no3是什么。。
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发布时间：2022-04-24 11:49
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时间：2023-10-11 18:37
1.定义:一般地,*根是指*盐的阴离子.
2.化学式:NO3-,*根为-1价,其中N为最高价+5价
3.结构式: O-N-O
||
O
4.氧化性离子:
*根在酸性环境下显强氧化性:
例如*和铜反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H20
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H20
*与非金属反应
C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
S+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O
5.*根离子的检验
目的：认识检验*根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
*钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：*根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验*根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的*钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的*盐或相当浓的*盐溶液。把少量的*盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有*根离子。
Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
6.*根离子含量的仪器测定
测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用比尔-朗伯定律换算：
[C]=Klog(I in/I out )
[C]:样品浓度
K：吸收系数
