怎么才能学好初三化学的酸碱盐问题?
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发布时间：2023-07-06 01:40
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时间：2023-10-13 07:45
五十五中学初三化学组
五十五中学初三化学组执笔唐丽华
一．掌握酸、碱、盐知识的关键是正确书写方程式
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。
其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注意以下2点：
①要注意利用化学式中的角标进行配平（找方程式中化学式角标多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反应物FeCl3角标“3”是生成物BaCl2的系数：反应物Ba(OH)2角标“2”是生成物Fe(OH)3的系数。配平结果为：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“2、3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀、气体或水即可发生反应。若反应物中没有酸，则反应物必须可溶而生成物中有沉淀、气体或水，才能发生反应。在书写方程式的过程中，每写完一个方程式都要注意用这2点去衡量。经常这样做可以培养你在思考问题时不放过任何细节，每一细节的完美精确足以保证最后的成功。
练习:
（1）硫酸和氧化铁（2）硫酸和碳酸钾
（3）硫酸和氢氧化铝（4）硫酸和氢氧化钠
（5）盐酸和氧化镁（6）盐酸和氢氧化铁
二．应用好酸、碱、盐知识的关键是解题方法
在掌握了化学反应原理的基础上，使用简单、正确的解题方法是学好酸、碱、盐的又一个关键。例如：
例1．现有A、B、C、D、E五瓶未贴标签溶液，它们是HCl、Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3将瓶内溶液各取少量进行两两混合实验，其结果记录如下图所示，图中“↑”“↓”“－”分别表示生成气体、生成沉淀和无明显变化。
根据分析写出B、C、D各物质的化学式
B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
该题表面看好像不容易，
但只要方法好该题很快就可准
确做出。方法如下：
先把各物质的化学式写一行，然后在各个化学式的下方写上该物质与其余四种物质反应的现象。举例如下：先用HCl分别与Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3反应产生的现象用↓（沉淀）↑（气体）同时标注。即在HCl、AgNO3下方同时都标“↓”；在HCl、Na2CO3下方同时都标“↑”，依次类推。
HClCa(NO3)2BaCl2AgNO3Na2CO3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了这样一个初步的示意图，再结合题目中的已知条件很快就得出正确结论：
BHClCAgNO3DNa2CO3
例2．下列各组溶液，不加任何其他试剂，就能将其区别出来的在后面画勾，不能的画叉。
A．BaCl2NaClNaOHCuSO4（√）
白↓无蓝↓蓝液
B．NaClBa(NO3)2H2SO4K2CO3（√）
无↓↓↓↑↓↑
虽然H2SO4、K2CO3产生现象一样，但生成的沉淀一个是BaSO4，另一个是BaCO3，遇酸时它们的现象不同，仍可区分。
例3．有a．b．c．d四种无色溶液：Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl。将它们两两混合，产生现象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3BaCl2AgNO3HCl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．将石灰水、铁、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等填入下图空格内（凡连线两端的物质均能发生反应）
Ca(OH)2FeCuSO4K2CO3HClBaCl2
水↓↓铁↑铜↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根据Ca(OH)2共发生了3个反应；Fe共发生了2个反应；CuSO4共发生了4个反应；K2CO3共发生了4个反应；HCl共发生了3个反应；BaCl2共发生了2个反应。Fe与BaCl2应在1、3位，CuSO4与K2CO3应在2、4位，Ca(OH)2与HCl则在5、6位。又因为1位所指向的2、4位的反应均为4个，所以CuSO4与K2CO3无法定位。因此Fe应在3处。铁的左方是4个反应，下方是3个反应。可以断定2位为CuSO4，6位为HCl。其它物质的位置迎刃而解。
只要是涉及到物质间相互反应的习题都可以用这种方法。
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时间：2023-10-13 07:45
课本知识要弄清楚，不知道你是分类弄不明白还是性质弄不明白？
元素符号、常见原子团、金属活动性顺序表、什么沉淀什么不沉淀要背出来。
初中的酸碱盐知识：
酸：
H（标志)
HCL,H2SO4,HNO3（三大强酸）
其他就是H+非金属元素（除了氧）或者原子团，
通性:
酸+金属(Na之后H之前，生成H2+盐)\碱\盐\碱性氧化物
部分含氧酸加热变成酸性氧化物+水
碱：
OH（标志）
NaOH,Ca(OH)2,KOH(三大强碱)
其他么就是OH+金属元素或者NH4，通性在做题的时候总结一下，大致就是OH的通性
碱+酸\盐\酸性氧化物
不溶性碱加热分解成碱性氧化物+水
盐：阳离子+阴离子，反正拆开来一个是酸一个是碱它就是盐了。。。
通性的话建议背一下各个离子的性质，溶液中离子的性质一般就是这种盐的性质（可溶的话）
盐+酸碱盐反映的条件都是生成沉淀/气体等。
基本上酸碱盐反应把握规律就没什么问题!离子的性质记住以后就是组装问题了。
你成绩很好就说明你很聪明也很用功！多看看书，总结一下各种物质、元素的性质以及初中化学的出题规律，心态调整好，每天做得题目少一点精一点，坚持做，考试要细心，每天早上鼓励鼓励自己，一定可以成功的哦~！
热心网友
时间：2023-10-13 07:46
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。
其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注意以下2点：
①要注意利用化学式中的角标进行配平（找方程式中化学式角标多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反应物FeCl3角标“3”是生成物BaCl2的系数：反应物Ba(OH)2角标“2”是生成物Fe(OH)3的系数。配平结果为：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“2、3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀、气体或水即可发生反应。若反应物中没有酸，则反应物必须可溶而生成物中有沉淀、气体或水，才能发生反应。在书写方程式的过程中，每写完一个方程式都要注意用这2点去衡量。经常这样做可以培养你在思考问题时不放过任何细节，每一细节的完美精确足以保证最后的成功。
练习:
（1）硫酸和氧化铁（2）硫酸和碳酸钾
（3）硫酸和氢氧化铝（4）硫酸和氢氧化钠
（5）盐酸和氧化镁（6）盐酸和氢氧化铁
二．应用好酸、碱、盐知识的关键是解题方法
在掌握了化学反应原理的基础上，使用简单、正确的解题方法是学好酸、碱、盐的又一个关键。例如：
例1．现有A、B、C、D、E五瓶未贴标签溶液，它们是HCl、Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3将瓶内溶液各取少量进行两两混合实验，其结果记录如下图所示，图中“↑”“↓”“－”分别表示生成气体、生成沉淀和无明显变化。
根据分析写出B、C、D各物质的化学式
B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
该题表面看好像不容易，
但只要方法好该题很快就可准
确做出。方法如下：
先把各物质的化学式写一行，然后在各个化学式的下方写上该物质与其余四种物质反应的现象。举例如下：先用HCl分别与Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3反应产生的现象用↓（沉淀）↑（气体）同时标注。即在HCl、AgNO3下方同时都标“↓”；在HCl、Na2CO3下方同时都标“↑”，依次类推。
HClCa(NO3)2BaCl2AgNO3Na2CO3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了这样一个初步的示意图，再结合题目中的已知条件很快就得出正确结论：
BHClCAgNO3DNa2CO3
例2．下列各组溶液，不加任何其他试剂，就能将其区别出来的在后面画勾，不能的画叉。
A．BaCl2NaClNaOHCuSO4（√）
白↓无蓝↓蓝液
B．NaClBa(NO3)2H2SO4K2CO3（√）
无↓↓↓↑↓↑
虽然H2SO4、K2CO3产生现象一样，但生成的沉淀一个是BaSO4，另一个是BaCO3，遇酸时它们的现象不同，仍可区分。
例3．有a．b．c．d四种无色溶液：Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl。将它们两两混合，产生现象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3BaCl2AgNO3HCl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．将石灰水、铁、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等填入下图空格内（凡连线两端的物质均能发生反应）
Ca(OH)2FeCuSO4K2CO3HClBaCl2
水↓↓铁↑铜↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根据Ca(OH)2共发生了3个反应；Fe共发生了2个反应；CuSO4共发生了4个反应；K2CO3共发生了4个反应；HCl共发生了3个反应；BaCl2共发生了2个反应。Fe与BaCl2应在1、3位，CuSO4与K2CO3应在2、4位，Ca(OH)2与HCl则在5、6位。又因为1位所指向的2、4位的反应均为4个，所以CuSO4与K2CO3无法定位。因此Fe应在3处。铁的左方是4个反应，下方是3个反应。可以断定2位为CuSO4，6位为HCl。其它物质的位置迎刃而解。
只要是涉及到物质间相互反应的习题都可以用这种方法。
酸:
酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+碱==盐+水
酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水
部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水
碱:
碱+酸==盐+水
碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
碱+酸性氧化物==盐+水
不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水
盐:
盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成)
盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成)
盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成)
下面是酸碱盐的通性： 酸: 酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)
酸性氧化物+水酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
热心网友
时间：2023-10-13 07:46
生成红褐色沉淀的反应是：可溶性碱+ 可溶性铁盐
溶液加酸放出2氧化碳气体的是：碳酸盐+酸
固体加酸放出气体的是：排在氢前面的金属或碳酸盐+酸
蓝色溶液含铜离子的溶液
*溶液是含铁离子的溶液
浅绿色的溶液是含亚铁离子的溶液
我的化学成绩不好，特不好，以上都是查的书，我想与喜欢化学的人交朋友（嘻嘻..加我吧.376799751）
热心网友
时间：2023-10-13 07:47
酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+碱==盐+水
酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水
部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水
碱:
碱+酸==盐+水
碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
碱+酸性氧化物==盐+水
不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水
盐:
盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成)
盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成)
盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成)
