高中化学 关于na 的计算(回答的好再加分)!

发布网友 发布时间：2023-07-12 11:06

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热心网友 时间：2023-07-13 22:18

1，根据质量守恒定律
Na最终在溶液中以NaOH形式存在，在与酸反应后呈现中性
即nNa+=nOH-=nH+=0.08*0.5*2=0.08mol
mNa=nNa*M=0.08*23=1.84g

2
这个是考反应熟悉程度，如果不熟悉，也可以通过算Na的物质的量来算出不只是含有Na，Na2O2两种物质，而与之共存的只能是Na2O

生成气0.336L，可完全电燃无气体剩余，
2H2---O2
2 1
这里说明VH2:VO2=2:1=nH2:nO2
nH2=0.336/3*2/22.4=0.01mol
nO2=0.336/3*1/22.4=0.005mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
x 0.01mol
x=0.02mol
mNa=0.02*23=0.46g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 1
y 0.005mol
y=0.005mol
mNa2O2=0.005*78=0.39g

nNa=0.02+0.005*2=0.03mol<0.08mol故反应物有其他物质
（这里考方程与推断了，如果熟悉的话可以直接写，不熟的话可以想象只有Na与O存在的化合物除掉Na与Na2O2外只有Na2O了，所以也可以直接写出
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2=2Na2O2）

即Na2O
根据Na守恒可知
Na2O含nNa=0.08-0.03=0.05mol
即nNa2O=0.05/2=0.025mol
mNa2O=0.025*62=1.55g

所以残余固体成分与质量分别为
Na：0.46g
Na2O2：0.39g
Na2O：1.55g

热心网友 时间：2023-07-13 22:19

这个答案有个小错误，应该是2mol Na2O2生成1mol O2。

所以Na2O2 的mol数应该是0.01而不是0.005。

不过做法是正确的。

热心网友 时间：2023-07-13 22:19

2NaOH---H2SO4
2 1
x 0.5*0.08
所以X=0.08mol，即反应前Na的总质量为0.08*23=1.84g
由于气体被点燃且无剩余，故推断Na过量，气体由氢气和氧气组成，所以残留固体成分为Na、Na2O、Na2O2
根据
2H2---O2
2 1
2x x
2x+x=0.336
x=0.112L
Na2O2---O2
1 22.4
x 0.112
x=0.005mol，即Na2O2质量为0.005*78=0.39g，参与该反应的Na的质量为0.005*46=0.23g
由2Na---H2
2 22.4
x 0.224
x=0.02mol，即Na的质量为0.02*23=0.46g
2Na------------------Na2O
46 62
1.84-0.23-0.46 m
m=1.55g
所以各成分质量为
Na：0.46g
Na2O：1.55g
Na2O2：0.39g