化学化合物稳定性

发布网友发布时间：2022-04-24 16:35

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热心网友时间：2023-07-06 16:22

怎么比较稳定性没有明显的规律（有个小规律即二楼的例子：第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差，注意是同主族），但我可以解释为什么H2SO4比HNO3稳定。
我们看N族其它的最高价氧化物的水化物，比如H3PO4、H3AsO4，HNO3总比它们少2H，1O，这是因为NO半径接近，N的周围容纳不了4个O，甚至3个都很勉强，联想一下相邻的碳酸也十分不稳定。反观S，S的周围可以容纳4个O，这是其一，更重要的是S的d轨道和O的p轨道形成了d-p反馈π键，也就是O的p电子填入S空的d轨道中，使得SO键更稳定，不易分解，而HNO3中形成的π键不是很稳定，又由于空间*，价键之间斥力较大，所以HNO3不稳定。
补充一点：酸的稳定与浓度也有很大关系，这里牵涉到H+的反极化作用。价键理论、极化理论的内容很多，有兴趣的话我再给你解释。

热心网友时间：2023-07-06 16:22

根据键能大小，键能越大越稳定。
键能即破坏一摩尔化学键需要的能量。能量越大越难分解，越稳定。
一般会让比较同一周期的同类化合物的稳定性，那是非金属越往后越稳定，金属越往前越稳定。h2o>nh3>ch4
ali3
h2s>h2se
licl

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