△H和△U都是状态函数错在哪
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发布时间：2022-04-24 18:02
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热心网友
时间：2023-10-29 18:28
焓H和热力学能U是状态函数，你那个是变化量，不是状态函数
热心网友
时间：2023-10-29 18:28
状态函数特点是:定态下有定值。
你这个改变量在一定状态下无值。故不是状态函数。
△H和△U都是状态函数错在哪
焓H和热力学能U是状态函数，你那个是变化量，不是状态函数
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化学中Qp、Qv、三角形H、三角形U是状态函数吗
ΔH、Δu——只与始末状态有关，是状态函数。
大学化学,这句话错在哪?“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,这...
化学反应的热效应指的就是反应放出的热，在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下，热等于ΔU或者ΔH，热力学能和焓是状态函数，它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。这里因果关系调转了。因为处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件，所以热等于ΔU或者ΔH，所以它的变化值只与始末...
△H和△U区别是什么呢?
1、P和V都是状态函数，数学上具有全微分性质。一旦体系状态确定了那么该体系的诸多状态函数也就确定了。比如一个体系的状态确定了，那么这个体系的体系和压强必然可以给出，否则压强和体积可以变化。一个体系从状态1变成状态2，状态函数的改变量是确定的，只与始终态有关与具体过程无关。2、ΔΗ＝ΔU+...
ΔH和ΔG等都是状态函数
ΔH和ΔG等都是状态函数，是的。状态函数（state function），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间...
因为△H=Q,因为△H是状态函数,所以Q也是状态函数这个结论对吗,为什么...
不一定吧。比如拿动能定理来考虑，A=ΔEk，动能Ek是状态函数，但是功A不是。因为它们都是标量，只是满足数量关系。
焓变怎么理解?
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
...变化后又回到初始的状态,则体系的Q=W,△U=Q-W,△H=0
所以U、H的值只与体系的状态有关 该过程始、终态相同，即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数 由热力学第一定律△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此：满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W 例如：知W 1 为正功，W 2 为负功；Q 1 为正（吸收的热量），Q 2 为负（...
恒压反映热Q=△H,那为什么△H是状态函数,而Q不是状态函数呢?
Q是一个过程的热量，跟H没有关系，这个等式不是恒成立的。
qp=△h为何能把状态函数和非状态函数联系到一起?
由此可见,焓的变化只与热量的变化有关,而与对外做功无关,因此焓是一个状态函数。这样,通过△h = △H - △U,我们可以将状态函数H和非状态函数U联系起来。 抢首赞 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 分享 复制链接http://zhidao.baidu.com/question/764077788089513764/answer/4504502229 新浪微博...
