为什么热力学能U是状态函数，功W和热Q是过程函数？各决定于什么？

功是通过位移过程积累的 热是通过能量转化过程产生的 这是一种事实的变化 也就是过程

因为热力学能U是状态量,所以:ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W上式即热力学第一定律的表达式。化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要。在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变,而且只做体积功(即通过改变物体体积来对物体做功,使物体内能改变,如在针管中放置火柴头,堵住针...

热力学第一定律是 dU=Q+W，u是状态量，而Q W是过程量（变化量），这是定义。其实这之间没有必然联系，要非说原因你可以这么理解因为等式左边是dU，虽然U是状态量，但dU是变化量，变化量等于变化量，故右边是变化量

非状态函数则是指与系统的状态以及系统变化的过程都有关的函数。也就是说，即使系统的状态确定了，非状态函数的值还可能因为系统变化的过程不同而不同。热和功就是非状态函数的例子。现在我们来看△u=Q+w这个公式。这个公式是热力学第一定律的一种表达方式，它描述了系统内能的变化（△u）与热（Q）...

是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，...

热力学能，也称为内能，是热力学系统中的一种能量形式。热力学能描述了系统内部所有微观粒子的动能、势能和内部化学反应的能量等。热力学能是状态函数，其数值只与系统的状态有关，而与系统的历史无关。热力学能的计算公式为U=Q+W，其中U表示热力学能，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

热力学能是状态函数，具体解释如下：1、热力学能是指一个系统内部所有微观粒子的动能、势能和化学能的总和，通常用符号U表示。它是描述一个系统的能量状态的物理量，可以用来判断系统的稳定性和能量转化的方向。热力学能还具有可加性和连续性的特点。2、热力学能是一个状态函数，因为它只与系统的初始...

1. 联系的一个例子是热力学第一定律，它表明了系统的内能变化等于系统吸收的热量与做的功之和。根据这个定律，内能变化（状态函数）与热量和功（过程函数）之间存在联系。2. 在某些情况下，可以通过对过程函数的积分来计算状态函数的值。例如，通过对系统吸收的热量进行积分，可以得到系统的内能变化（状态...

而与过程的途径无关。而做功量与过程的途径有关，根据热一律deltaU=W+Q，Q也必然与过程的途径有关（如无关，则一定的始终态下，Q为一定值，加上一个不确定的W<大小可变，不同路径大小不同>，不可能得到一个确定的deltaU，从而与U是状态函数矛盾）。W取决于途径的道理如不明，请追问。

状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与...