发布网友 发布时间:2023-09-20 20:18
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热心网友 时间:2023-09-21 19:02
pH的计算:
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。
详细解释:
1、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>。
2、[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。
具体计算如下:
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH;
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2;
答 该溶液的pH为2;
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH;
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离;
[H+]=α·C=1.34%×0.1;
=1.34×10-3(mol·L-1);
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87;
答 该溶液的pH为2.87;
例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH;
解 NaOH为强电解质在水中全部电离;
[OH-]=0.1mol·L-1;
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13;
扩展资料:
一、简单酸碱溶液的pH计算:
1、由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可;
2、一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸;
3、弱酸:[H+]=Cα,再求pH;
4、一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱;
二、强酸,强碱的稀释
1、强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH;
2、强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH;
3、极稀溶液应考虑水的电离;
4、酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7;
三、强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时:
1、若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3;
2、若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26;
3、若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3;
4、若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26;
参考资料来源:百度百科-ph值测定仪