显碱性的溶液一定不含H+

【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一定有OH-，根据复分解反应发生p条件，H+与OH-会发生反应，即两者不共存，所以溶液中一定不含H+；因为所有p硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生p条件，所以NO1-、K+、N口+这三种离子无论什么条件7都会存在．故答案为：H+；N口+；【猜想与...

肯定不含H+、因为溶液是碱性，肯定不含SO42-，因为Ba2+沉淀物可以溶于HNO3、肯定不含Ba2+、否则会和溶液中的CO32-形成沉淀。3、不确定含有的是 Cl- (滴加AgNO3溶液)若看到(白色沉淀)、说明溶液中含有Cl- 回答满意请采纳

答：（1）当电解质溶液为碱性，考虑离子共存问题，溶液中一定不含H+（准确的讲是含量极少），正极就不能写2H+失去2mol电子所以。 ---要点：氢离子和氢氧根不能大共存。（2）关于水的问题，可以这么讲。先将该电极反应的主要反应物写出来，然后，再看已知条件确定溶液的酸碱性。还和刚才一样，如果...

是的，酸性和碱性本来就是用氢离子浓度和氢氧根离子浓度来形容的 无论因为什么原因导致溶液呈酸性，溶液中的氢离子浓度一定大于氢氧根离子 另外，即使是纯水中，也存在微量电离的氢离子和氢氧根 且浓度相等 酸性和碱性，只能用氢离子和氢氧根的相对浓度决定 水溶液中，一定同时存在氢离子和氢氧根 ...

任何溶液中都会含有OH-,即使是强酸例如盐酸.只不过是浓度的大小罢了 碱性溶液中OH-浓度很大,大於H+浓度因此是碱性.酸性溶液中OH-浓度很小,小於H+浓度所以是酸性.

B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH-）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠...

酸溶液里有氢氧根离子，碱性溶液里也有氢离子。首先酸碱溶液里均有水的存在。水分子会解离成氢离子和氢氧根离子。这是一个水解平衡。不管是酸的氢离子或者碱的氢氧根离子，只会抑制水的水解。抑制就代表酸碱溶液中的水仍然会水解，只是比纯水解离程度小而已。

向该溶液中加酚酞显红色，证明溶液呈碱性，所以不含H+ 加二氧化碳无现象，则无Ca2+，因为它们可以反应生成CaCO3沉淀 所以溶液中所含离子只有Na+,OH-,Cl- 所以可能是NaOH或NaCl。又因为它呈碱性，所以一定含有NaOH。

溶液里面无论酸碱性，都存在氢离子和氢氧根离子。物质是绝对的，而理论是相对的。即世界上不存在绝对纯的物质。这个一般要看哪一种离子占相对优势。在高中阶段，溶液呈酸性，那里面H离子占优势，若碱性，必有OH离子占优势。在大学中，酸碱不一定有氢离子和氢氧根离子存在。

溶液中，水解出氢离子的盐显酸性:包括铵盐，铁盐，亚铁盐，铜盐，铝盐等。（强酸弱碱盐）NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+ Fe3+ +3H2O=Fe（OH）3+ 3H+ Fe2+ +2H2O=Fe（OH）2+ 2H+ Cu2+ +2H2O=Cu（OH）2+ 2H+ Al3+ +3H2O=Al（OH）3+ 3H+ 具体到化学物质的话，包括 氯化铵，硫酸铵，...