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为什么我用西红柿发电实验会失败?

发布网友 发布时间:2022-04-25 15:33

我来回答

5个回答

热心网友 时间:2023-10-13 06:12

你好!若你能确定你连接的电路没有问题,则是由于电压太低导致小灯泡不亮。因为水果电池的电压较低,要驱动用电器就要用很多个串联才能达合适的电压。这里提供给你我原来总结的水果电池相关知识给你,以便参考使用。

希望帮助到你,若有疑问,可以追问~~~
祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)

附件:制作水果电池
【原料及材料】
a. 酸性多汁的水果,不用柑橘、柚、柠檬等有间隔的水果。
b. 铜片(正极)、锌片(负极)。
c. 电线,用电器。
【制作方法】把一个铜片、一个锌片插入一个水果内,两片之间要近一点,但不能碰片,多个水果都这样插好,用电线把每个水果的正极(铜片)和负极(锌片)之间串联起来,开头的一个的正极(铜片)为电源正极,收尾的一个负极(锌片)为电源的负极。用导线和用电器连起来,这样电流回路就形成了,其中就会有电流产生,用电器就可以使用了。
原理:水果中的酸性液体相当于电解质溶液(酸、碱、盐溶液均为电解质溶液),铜片是正极,锌片是负极。电子通过导线从负极流向正极(相当于电流从正极流向负极),与电解质溶液接触的铜片、锌片端发生了化学反应(氧化还原反应,可理解成得失电子的反应)。这样,水果电池就可以不断地为用电器提供电力了。
【值得一提的问题】这种水果电池一节(一个水果)的电压较低,要驱动用电器就要用很多个串联才能达合适的电压。
另外,这种水果电池的寿命很短,实用价值不大。
【专业解释】
从电化学专业讲,水果电池中的化学反应,叫原电池反应。原电池的构成条件有三个:
a. 电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与其它导电材料(非金属或某些氧化物等)组成;
b. 两电极必须浸泡在电解质溶液中。
c. 两电极之间有导线、用电器连接,形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。
活泼性较高的金属作原电池的负极,活泼性差的金属作原电池的正极。常见金属的活泼性如下:镁(Mg)>铝(Al)>锌(Zn)>铁(Fe)>锡(Sn)>铅(Pb)>铜(Cu)>银(Ag)>金(Au)。

热心网友 时间:2023-10-13 06:12

建议你换柠檬,铁片换成锌片,1个就够了,没必要4个,插深点,锌片电池里有

热心网友 时间:2023-10-13 06:13

西红柿内的酸性物质过少,或者电路连接有误

热心网友 时间:2023-10-13 06:13

铁片换成锌片追问性质是一样的吗?

追答锌片好,或许电流大一点
铜片为正极,锌片为负极
然后正负连接,串联起来

热心网友 时间:2023-10-13 06:14

电流太小
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