...之0.01的氰氢酸是解离的,那么氰氢酸的解离常数怎么计算

因为氢氰酸是HCN，故它的电离常数表达式K=c（H+）*c（CN-）/c（HCN）浓度是反应后的浓度，故解离常数为0.1*0.01% * 0.1*0.01%/0.1*(1-0.01%)

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Ka=4.9*10^(-10)

K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-10 1-α近似等于1

解离度是PKa与所在环境的PH函数关系。如果溶液中，氢离子浓度增加，即环境PH降低，那么酸碱的解离度就会增加，也就是说，它们的PKa会减小。相反，如果环境PH增加，酸碱的解离度就会减小，也就是说，它们的PKa会增大。例如，当环境PH为5时，铁氰根离子与氢离子反应生成氢氰酸。氢氰酸的PKa为13.2，在环...

因为离解度α=√(Ka/c)当氢氰酸的浓度为c时，其解离度α=√(Ka/c)当氢氰酸的浓度降低四分之一时，其解离度α=√(Ka/1/4c)=√(4Ka/c) = 2√(Ka/c)所以当浓度降低四分之一时其解离度增加大原来的二倍

1. 离解程度较小：弱酸在水溶液中只有部分分子会离解为氢离子和相应的阴离子。这意味着水溶液中的弱酸分子和离子的浓度相对较低。2. 较低的电离常数：弱酸的电离常数（酸解离常数）较小，表示了其离解程度的大小。电离常数越小，离解程度越小。3. pH值接近中性：由于弱酸的离解程度较小，其水...

乙酸的电离常数大于氢氰酸，电离常数越大，电离程度越大，所以乙酸的酸性强于氢氰酸。常见的弱酸酸性强弱顺序:亚硫酸 〉磷酸 〉氢氟酸 〉乙酸 〉碳酸 〉氢硫酸 〉次氯酸 氰酸--化学式为HOCN。为有挥发性和腐蚀性的液体；有强烈的乙酸气味；熔点－81℃，沸点23.5℃；溶于乙醚和苯。其水溶液是较强...

假设弱酸的浓度C=0.1mol/L，当C*Ka大于等于10^-8时，可以用强碱标准溶液直接滴定。如果小于10^-8，则不能直接滴定，因为此时化学计量点的突跃范围很小（PH值突变不明显），无法通过指示剂的颜色突变来确定化学计量点。如：氢氰酸的Ka=6.2*10^-10，无法直接滴定，而乙酸的Ka=1.8*10^-5，可...

一些弱电解质在水溶液中的解离常数 一些弱电解质在水溶液中的解离常数 弱酸 温度T/℃ Ka pKa 硼酸H3BO3 20 (Ka1)7.3×10-10 9.14 氢氰酸HCN 25 4.93×10-10 9.31 碳酸H2CO3 25 (Ka1)4.3×10-7 6.37 25 (Ka2)5.61×10-11 10.25 次氯酸HClO 18 2.95×10-8 7.53 氢氟酸...

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、HONC（雷酸）、H2SO3（亚硫酸）。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa...