弱电解质在水中的解离常数是什么,比如说氨水在水中解离常数表达式...

氨水在水中的电离平衡常数表达式是：[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]，此处水作为液体，其浓度视为定值，不写入电离平衡表达式中。

NH3*H2O=可逆=NH4++OH- 起始 C 0 0 转化 Cα Cα Cα 平衡 C(1-α ) Cα Cα Kb=C(NH4+)C(OH-)\C(NH3*H2O)因为弱电解质，电离度α远小于1，1-α≈1 Kb=(Cα)^2\C(1-α ) =C×α^2 ...

解离度α与解离常数ka关系公式：Ka表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度。解离度α=sqrt(K/c)，而[H+]=sqrt(Kc)，所以α=K/[H+]，或：lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成始终在进行，并最终达到平衡，这...

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未...

解离常数（Dissociation Constant）是描述溶液中电解质离解程度的一个指标。对于弱电解质的离解反应，可以用解离常数来表示。对于一般的弱电解质 HAHA 在水中的离解反应：HA \rightleftharpoons H^+ + A^-HA⇌H++A−其解离常数（K_aKa）的表达式为：K_a = \frac{[H^+][A^-]}{...

氨水由氨气通入水中制得。简介 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低，转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。

大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 + RT ln （P/P(标准））一大气压下 H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准化学势 + RT ln a(离子）电解质溶液的不理想程度很高，一般不能用浓度表示 ...

对于弱电解质来说，它们在水中的解离程度相对较小，需要达到一定的平衡状态。此时的解离常数，能够帮助我们理解这种平衡状态是如何达到的，以及电解质的解离程度如何。通过对比不同电解质的解离常数，可以预测它们在不同条件下的行为表现。比如在相同条件下，解离常数较大的电解质更容易解离成离子，表现出更...

解离常数是一种化学术语，用于描述电解质在溶液中解离成离子的程度。具体来说，解离常数反映了在一定温度下，弱电解质在水溶液中的电离能力。解离常数越大，表示该电解质在水中的电离程度越高。这一化学概念通常涉及到一些关键的参数和概念解释。以下进行 一、基本定义和概述：解离常数常用于描述弱电解质的...

电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=aH*aA/aHA。解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子...