水的解离常数与水的离子积常数

式中各物种均为平衡时的相对浓度。2、水的离子积 kw 由上式得到：k = [h+][oh-]/ [h2o]上式中 [h2o]= 1000 / 18 = 55.5 (mol/l)如果为稀溶液，即h2o量比较大的情况下，55.5mol/l水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似于一个常数（变化很小很小），此时可将其常数项并...

水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱...

在任意条件下，水的离子积（Kw）是酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）的乘积。这可以通过离子积的定义来推导。离子积（Kw）定义为水中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积，即 Kw = [H+][OH-]。对于纯水，其中既没有外加酸也没有外加碱，因此[H+]和[OH-]浓度相等，可表示为 [H+...

水的Kw=10^-14是水的离子积，并非是电离常数。水是没有二级电离的。我们知道电离现象是在水分子的作用下产生的。氢氧根作为一个基团，其中的氧元素与氢元素结合的十分牢固，水分子没有能力将它们撕裂开来。

对于NaOH，它是一种强电解质，其解离常数通常不需要通过实验测定。对于强电解质，其解离常数通常为10^-14或10^7。这是因为强电解质在水中完全解离，其解离常数接近于水的离子积常数。水的离子积常数为10^-14，因此NaOH的解离常数也是10^-14。计算结果为：NaOH的解离常数是 1e-14。所以，NaOH的解离...

水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw，即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正...

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10...

你的第二种理解是对的，但是可以进一步估算，比如在pH为2的酸性溶液中，H+浓度为10的负2次方，OH-浓度则为10的负12次方，即水电离的OH-和H+都是10的负12次方，说明在酸性溶液中，水电离出来的H+与酸电离出来的H+相比是可以忽略不计的，可以认为酸电离出来的H+是10的负2次方。原本在纯水中，...

水的离子积常数：Kw（w指water）。Kw=c(H+)*c(OH-)。不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)水解常数：Kh 对于一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)对于弱碱阳离子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)弱酸强碱盐中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根号下{c(盐)*...