一道高中化学选择题。求详解。好的追加。谢谢。

发布网友发布时间：2023-09-03 22:31

共6个回答

热心网友时间：2023-09-09 10:36

D不正确
第二步加的Fe与Fe(3+)反应
1.结果可能是Fe单质不足的话
就是Fe(3+)和Fe(2+)共存第三步只氧化Fe(2+)所以无法知道Fe元素的量
2.也可能正好反应完或者Fe过量。
这样就第二步后就只剩下Fe(2+)
理论上第二种可行但是Fe(2+)极易在水中被氧化成Fe(3+)所以第三步
氧化后也无法知道Fe元素的含量

再说对的
A项通过测定硫酸钡质量确定S的质量，再确定FeS2含量,
B项通过测定硫酸钡和氧化铁的总量确定FeS2的含量，
C项通过测定氧化铁含量确定确定Fe的含量，进而确定FeS2含量来自：求助得到的回答

热心网友时间：2023-09-09 10:36

答案B是不正确的。
首先，加酸是为了使得硫铁矿中的硫元素脱离开，本来硫铁矿不溶于水，加酸后，就溶了，这个道理就像碳酸钙一样，现在给你说每个选项。所有选项第一个框到第二个款，四个选项都一样，说简单点就是让硫铁矿溶解于酸中。
a第二个框中式硫酸铁溶液，第三个框里面沉淀是硫酸钡沉淀，通过测定s元素的质量，测出硫化铁的质量，可行。
b第二个框中式硫酸铁溶液，第三个框里面沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，烧成恒重，但是由于是两种物质，所以不可测出
c第二个框中式硫酸铁溶液，第三个框里面沉淀是氢氧化铁沉淀，通过测定氢氧化铁的质量，测出硫化铁的质量，可行。
d第二个框中式硫酸铁溶液，第三个框里面沉淀是硫酸亚铁，通过高锰酸钾滴定法，将所有的亚铁离子氧化成三价铁离子，通过算高锰酸钾的物质的量，测出铁的物质的量，可行。

热心网友时间：2023-09-09 10:37

D【解析】A项通过测定硫酸钡质量确定FeS2含量,B项通过测定硫酸钡和氧化铁的总量确定FeS2的含量，C项通过测定氧化铁含量确定FeS2含量,A、B、C皆正确；D项错误.

热心网友时间：2023-09-09 10:37

B FeS2在酸性条件下被氧化成硫酸根离子硫单质沉淀和三价铁离子 B选项用氢氧化钡会生成硫酸钡和氢氧化铁两种沉淀不能算出结果

热心网友时间：2023-09-09 10:38

b不正确，在第二步存在两个沉淀分别是硫酸钡和氢氧化铁

热心网友时间：2023-09-09 10:39

A中S-被氧化为S6+，最后变成硫酸钡