与水反应正加与oh负价与h

电流从电源正极流出 电子带负电荷 所以电子相对来说流入正极 自然连接正极的极板上发生失电子（氧化）反应 而水中能失电子的是氧 所以正极生成氧气 同理可知 负极产生氢气

因此,在NaBH4中B元素的化合价为+3价,H元素的化合价为-1价,则B元素在反应前后的化合价并没有变化,NaBH4与水反应的实质是NaBH4中-1价的H元素与水中+1价的H元素之间的氧化还原反应,其离子方程式为:BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。可见,B元素与其它非金属元素化合时呈+3价;H元素与金属元素及B元素化合时呈-1价,H...

对于填充氢离子和氢氧化物离子（OH-），其实质是增加或减少反应物或生成物中的H+或OH-离子浓度，从而改变反应体系中的酸碱性质，进而实现配平的目的。一般来说，如果某个反应物或生成物中缺少负电荷，则可以补充OH-离子；如果缺少正电荷，则可以补充H+离子。需要注意的是，填充离子的数量需要根据配平系...

只要说到“碱性”（碱性气体、碱性氧化物），就是说能和酸反应生成相应的盐和水。比如你说的CO2，是酸性气体（实际上就是酸性氧化物），是因为它能与碱反应生成碳酸盐和水。2.任何溶液中都同时存在H +与OH -，溶液的酸碱性或中性只是取决于它们俩谁更多。至于你说的“酸性溶液”，有两种情况：可能...

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...

氧化的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低 [编辑本段]范例——氢气与氯气 氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下: H2 + Cl2 =2HCl 氧化还原反应 范例我们可以把它写成两个半反应的形式: 氧化反应: H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑ 3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）C+H₂O=CO+H₂（高温）3.水的还原性：...

电极反应中什么时候反应两边加上H+，OH 原电池：1明确发生的反应,写出总反应式.例如：Zn片浸入HCl中,总反应式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2（升）2标出得失电子情况.Zn—Zn2+,失2e- 2Cl-—Cl2,得2e- 3明确概念写正、负极反应式.（化合价升高,失电子.化合价降低,得电子.）正极得e-－负极失e- 正极...

正一价的是铵根 氢正一，氧负二 金正非负单质零 制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：...

O 乙烯和水发生的是加成反应。由于乙烯具有一个不饱和的碳碳键，所以可以与水进行加成反应。反应过程中，水的一个氢原子与乙烯的一个不饱和碳原子结合，水的另一个氢氧原子与乙烯的另一个不饱和碳原子结合，最后生成乙醇。乙烯与水发生反应的条件需要有催化剂进行催化，且反应过程中需要进行加热。