化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是
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发布时间：2022-04-24 09:14
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时间：2023-10-09 06:49
| （1）判断该反应是否恰好反应完； （2）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓； （3）不对，碳酸钠可能剩余，而碳酸钠溶液也呈碱性 【猜想与假设】氯化钠； ①氢氧化钠、碳酸钠②氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙③氢氧化钙、氯化钙。 【结论】：碳酸钠、氢氧化钠； 氢氧化钙、氯化钙。 |
| （1）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以需要借助酚酞来判断反应是否恰好完全反应。 （2）丙实验中是碳酸钠和氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ （3）酚酞遇到碱性溶液都可以变红，所以他变红了只能说明溶液显碱性，碳酸钠也显碱性，故碳酸钠剩余的话也可能使溶液显碱性。 【猜想与假设】：盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠不会和这里的其他物质反应，故剩余溶液中一定含有氯化钠，而其他物质都可能有剩余，也就都可能有，但是要注意碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙能反应，他们不能同时剩余，故可能含有的物质有三种可能，①氢氧化钠、碳酸钠②氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙③氢氧化钙、氯化钙。 【结论】由图像可以看出，刚开始没有产生气体，说明溶液中纯在着氢氧化钠或氢氧化钙，但是后面又产生了气体，说明溶液中肯定有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙反应，故有碳酸钠了，就不能有氢氧化钙、氯化钙了，那溶液中纯在的碱就只能是氢氧化钠了，故最终我们可以确定溶液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠， 一定不含氢氧化钙、氯化钙。 |
