两道关于酸、碱、盐的化学实验题。

发布网友 发布时间：2022-04-24 09:14

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热心网友 时间：2022-06-18 11:00

1. 由以上实验现象可推断（写化学式）：原混合物中肯定存在的物质有Na2CO3、BaCl2和Na2SO4，肯定不存在的物质有CuSO4。无法确定的是Ba（NO3）2。
第一步白色沉淀和无色溶液，说明没有Cu2+，沉淀可能是BaCO3和BaSO4
第二步加*，部分溶解，说明两种沉淀都有，BaCO3与*生成气体
第三步，加入*银有沉淀，说明有Cl-。
2、Ba（OH）2， 虽然可以生成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，但是Na2SO4和MgCl2的量不一定相同。

热心网友 时间：2022-06-18 11:00

1、由①、②可知，沉淀为碳酸钡、硫酸钡，但溶液为无色，因此硫酸铜不存在，碳酸钠、硫酸钠肯定存在。由③可知，沉淀为氯化银，因此氯化钡肯定存在。*钡无法确定。
2、他所说的试剂应该是氢氧化钡(自己写化学式)。氢氧化钡与MgCl2、Na2SO4反应生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀和NaCl。但是只有MgCl2与Na2SO4摩尔数相等时，才同时全部除去。

热心网友 时间：2022-06-18 11:01

一1可知不可能含有CuSO4.2含有Na2CO3,Na2SO4，因为加入稀*还有部分未溶解所以含有钡离子，跟硫酸根离子，但部分溶解所以就是含有碳酸根离子了，碳酸根离子与酸反应生成CO2，因而可以确定含有Na2CO3.(3)银离子与*根离子反应生成白色沉淀*银，可知含有Ba(NO3)2。总上，肯定没有CuSO4；肯定含有Na2CO3,BaCl2,Na2SO4；不能确定有没有Ba(NO3)2二、Ba(OH)2，可能会引入新的离子：钡离子，氢阳跟离子

热心网友 时间：2022-06-18 11:02

1题存在的是碳酸钠和氯化钡，2者溶解有碳酸钡沉淀，不确定是*钡，肯定不存在的是硫酸钠和硫酸铜，他们和氯化钡生成硫酸钡沉淀是不溶*的。加*银生成的白色沉淀是氯化银不溶*的。
2题，BaCO3;不可能完全除去Mg2+ 还要生成硫酸钡沉淀有新物质追问盐与盐反应不是两种都要可溶吗？但碳酸钡是不溶于水的，根本不能反应。

追答碳酸钡是微溶，可以加氢氧化钠，但是无法完全除镁离子的

热心网友 时间：2022-06-18 11:02

1 溶液为无色无硫酸铜（蓝），硫酸钡和氯化银不溶于稀*（氯化钡+硫酸钠），碳酸钡不溶于水。
肯定有：碳酸钠，氯化钡，硫酸钠
肯定无：硫酸铜
不确定：*钡
2 碳酸钡（硫酸钡和碳酸镁都是沉淀）
不确定杂质比例