为什么周期表中第二周期的元素个字都不是该族元素的典型代表
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发布时间：2023-07-17 15:14
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时间：2024-12-11 18:26
第二周期的元素从锂开始，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖。到氖结束。
锂属于碱金属，碱金属的典型代表是金属钠，钠为代表是因为钠在在地壳中的含量居所有元素第六位，是碱金属中最高的，比较常见，而且钠的性质足够活泼，与水剧烈反应，生成的碱氢氧化钠也是强碱，而锂属于稀少元素，没有钠活泼，氢氧化锂是中强碱，所以不能代表碱金属
铍，属于碱土元素，属于两性金属，能和强酸反应，也能和强碱反应，金属性不够强，不能代表碱土元素，其代表是镁
硼，属于硼族元素，这个族中只有硼是非金属，其他几个都是金属，只是最外层电子都为3才归位一族，硼和他们性质也有很大不同，所以其典型代表不是硼，而是常见的金属铝，同时铝也是地球上分布最广泛的金属
碳，属于碳族元素，碳应该是碳族元素的代表（这个有争议，有人认为应该是硅来代表碳族元素）
氮，属于氮族元素，非金属性增强，但是氮元素比较独特，它的单质氮气根本不是活泼的非金属，而是很惰性的气体，常温下只能跟锂反应，不能反映出非金属性增强这一趋势，所以它不能代表氮族元素，而是用磷来代表，磷是常见的非金属，比较活泼。
氧，属于氧族元素。氧虽然无处不在但是氧有很大的特殊性，在物理，化学性质方面和其他几个氧族元素有较大差别，所以氧不能代表氧族元素，其代表是硫，硫是活泼的非金属符合非金属性依次增强的规律，硫是非常常见的元素，并且硫具有全面的化合价
氟，属于卤族元素，氟是非金属性最强的元素，化学性质与其他几个卤族元素有很大差别，不用氟做代表而是用氯。
氯是常见的非金属，非金属性很强，强于硫，符合元素周期表中从左到右非金属性依次增强的规律。同时氯和硫一样有全面的化合价
总结，选哪个元素做为本族代表，一个考试该元素是不是常见，二要考虑性质，特殊的不能选要找有共性的元素做为典型代表。追问谢谢啊 分别解释的很详细
如果从原子结构神马角度考虑怎么写啊 因为这是作业题
追答从原子结构看，我感觉不一定能分析出为什么第二周期元素不能代表该族？
我们一个一个尝试分析吧
锂，锂原子有两个电子层，最外层电子数目是1
我们知道原子中原子核是带正电的（实质上是原子核中的质子带正电荷），电子是带负电的，原子核带正电数目越多，对电子的吸引力越强，否则越弱。而原子核带正电数目是和原子序数一致的。
同理原子核外的电子层数越多，原子核对电子的吸引力越小，越容易失去电子。
锂，锂原子有两个电子层，最外层电子数目是1.锂的原子序数为3，较小，所以锂原子核对电子的吸引力不强，但是锂只有两个电子层。所以锂失去电子的程度一般，也就是说金属性一般，而碱金属的性质是最外层只有一个电子，容易失去，都能和水反应，生成强碱。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子
这个你就记住：碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子，不能代表碱金属的共性。就能完成作业了，我是怕你不理解，解释的太多了，下面都简单说明
铍：同理，碱土金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但铍离子最外层只有2个电子，不能代表碱土金属的共性
硼：原子序数5，但只有两个电子层，原子核对电子的控制适中，导致硼的性质不活泼，为非金属
硼族元素原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但硼离子最外层只有3个电子。不符合硼族元素的通性。
碳，碳一般认为就是碳族元素的代表，起码我见过的许多教材都把碳列为代表，讲的最多，然后提了硅和二氧化硅。
氮，原子序数为7，两层电子，最外层电子是5个，容易得到电子，有较强的非金属性。但是由于氮元素的表现形式是氮气，而氮气分子之间的氮原子有3个化学键连接键能很大，导致氮气性质为惰性和其他氮族元素不同。这个用氮气分子的结构解释更合理一些。只考虑氮原子不太合适。
氧，原子序数为8，两层电子，最外层电子是6个，很容易得到电子，非金属性很强。这一原子结构导致氧很难失去电子，（中学阶段认为没有正价）不符合氧族元素的共性
氟，原子序数为9，氟原子核对电子的吸引力在本周期元素最强。两层电子，最外层电子是7个，非常容易得到电子，非金属性最强。这一原子结构导致氟不会失去电子。不符合卤族元素的通性。
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时间：2024-12-11 18:26
热心网友
时间：2024-12-11 18:26
比如：“个字”什么意思？追问各自。。 不好意思打错了。。。
热心网友
时间：2024-12-11 18:27
