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元素周期表中,原子半径依次增大。

发布网友 发布时间:2023-07-20 06:26

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热心网友 时间:2024-12-14 09:45

在元素周期表中:

同一周期:随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外)。例如:第三周期:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

同一主族:随核电荷数的递增,原子半径逐渐增大。例如:第IA族:H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

扩展资料

元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于I A族元素,而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。

参考资料来源:百度百科-元素周期表

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