氯化铁与铜构成原电池的电极方程？17

发布网友发布时间：2023-09-19 01:43

共5个回答

热心网友时间：2024-04-03 16:52

将自发进行的氧化还原反应设计成原电池时，一般还原剂为负极，氧化剂为电解质溶液，所以用铜为负极，正极可以用碳棒，氯化铁溶液为电解质溶液，电极反应式为：负极：Cu
-2e-
==Cu2+
，正极：Fe3+
+e-=Fe2+
。

热心网友时间：2024-04-03 16:53

这句话确实是错的。铁在反应中是失去电子，所以铁是负极。但电极反应式是fe-2e=fe2+
而三价铁的变化是在正极进行的，也就是铜极上发生。所以这句话是错的

热心网友时间：2024-04-03 16:53

如果是简单原电池：电解质溶液为FeCl3，铜被氧化所以铜作负极，正极起导电作用，用碳棒。
如果使用盐桥。负极是铜，电解质溶液CuCl2，正极用碳棒，电解质溶液为FeCl3，注意使用盐桥目的：避免Cu和FeCl3直接接触。

热心网友时间：2024-04-03 16:54

用氯化铁〔加少量盐酸〕做电解液
正极碳棒
负极铜
阴极：Cu-2e=CU2+
阳极：2Fe3+
+2e=2Fe2+

热心网友时间：2024-04-03 16:54

这种情况下是Cu做负极，石墨做正极，FeCl3做电解质溶液
有一个口诀：谁失电子谁做负极，谁得电子谁做电解质溶液，正极用石墨