【好的加分】高二化学关于盐类混合溶液中的水解电离问题25

发布网友发布时间：2023-09-21 19:21

共4个回答

热心网友时间：2024-12-13 17:42

这个问题其实不想楼上几位说的那么复杂，其实用3句话就能说明问题。
首先，你问的是什么时候电离大于水解？
什么时候水解大于电离？
如何判断，判断的原则是什么？
据我做题目的经验，首先这个盐溶于水后形成的溶液呈现什么性，是酸性还是碱性，其次再分别写出它们的水解和电离方程式，如果是酸性，那么你找一下，是从电离出氢离子，还是从水解出氢离子，有氢离子的那个方程式就是程度大的那一个，反之亦然。原理阳离子+H+=阴离子+OH-，溶液呈电中性，举个例子
比如NaHCO3溶液，是显碱性的
电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3-=H++CO3^2-
水解方程式HCO3-+H20=OH-+H2CO3
因为最终溶液呈碱性，所以水解程度大于电离程度
NaHSO3,NaH2PO4，醋酸钠

热心网友时间：2024-12-13 17:43

NaHSO3,NaH2PO4,是电离大于水解。高中阶段不用知道原理，很复杂。
至于氯化铵和氨水的混合，要知道氯化铵是强电解质，而水解是极其微弱的。
一般情况下都不考虑水解，你看看，水解多微弱？

若有不当之处，敬请指教！

热心网友时间：2024-12-13 17:43

在盐溶液中，先考虑强电解质即盐的完全电离，再去考虑盐的水解或弱电解质的部分电离，最后考虑水的电离。
氯化铵和氨水的混合，若二者的浓度相近，则一般以氨水的电离为主，即溶液显碱性。
醋酸和醋酸钠的混合物，若二者的浓度相近，则一般以酸的电离为主，即溶液显酸性。
有问题可以问

热心网友时间：2024-12-13 17:44

应该记住以下的（主要是弱酸酸式盐）：
电离程度大于水解程度（即此盐显酸性）：亚硫酸氢钠（NaHSO3），磷酸二氢钠（NaH2PO4）
水解程度大于电离程度（即此盐显碱性）：碳酸氢钠（NaHCO3）,磷酸一氢钠（Na2HPO4），硫氢化钠（NaHS）

另外注意醋酸铵为中性。

在判断混合溶液时，若无特殊说明，等浓度的酸或碱与显相反性质的盐的混合液显得是酸或者碱的性质。

【好的加分】高二化学 关于盐类混合溶液中的水解电离问题25

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