怎么判断电解池的阴阳极???
发布网友
发布时间：2022-04-26 19:35
共4个回答
热心网友
时间：2023-10-24 12:29
电解池是电能转化为化学能的装置，从定义来看，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。
从另外一些方面来判断：
1、电极表面失电子的是阳极，得电子的是阴极
2、吸引阴离子的是阳极，吸引阳离子的是阴极
3、发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极
4、电极表面有金属析出的是阴极
5、电极溶解的是阳极（Ag以前金属）。
基本概念
1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
2、把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
3、当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。
阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）
热心网友
时间：2023-10-24 12:29
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu
-
2e
===
Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+
、
OH-
阳极（和电源正极相连）是OH-
，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH-
-
4e
===
O₂
+
2H₂O
阴极：2H+
+
2e
===
H₂
即
4H+
+
4e
===
2
H₂
【电子得失相等】
两式相加：4OH-
+
4H+
===
O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即
4H₂O
===
O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O
==电解==
O₂↑+2H₂↑
【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl-
、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序
【S²-
>
I-
>
Br-
>
Cl-
>
OH-
>
酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl-
-
2e
===
Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+
>
Hg2+
>
Fe3+
>
Cu2+
>
H+
>
其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+
+
2e
===
H₂
两式相加：2H+
+2Cl-
==电解==
H₂
+
Cl₂
H+来自水：2H₂O
===
2H+
+
2OH-
消去H+
：2H₂O
+
2Cl-
===
2OH-
+
H₂↑
+
Cl₂↑
大概就是这样，还有不懂的请追问
请采纳答案，支持我一下。
热心网友
时间：2023-10-24 12:30
记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极。
阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。
热心网友
时间：2023-10-24 12:30
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑
