压强对反应速率和化学平衡移动的影响 化学反应速率和化学平衡题
发布网友
发布时间:2023-10-12 19:26
我来回答
共1个回答
热心网友
时间:2024-05-05 06:41
【关键词】压强 反应速率 化学平衡 �一、压强对化学反应速率的影响 其适用范围是有气体存在的可逆反应或非可逆反应。分析压强改变对化学反应速率的影响时,要严抓气体反应物浓度是否有变化,再分析速率变化。常见有以下三种情况:
1.压强改变,浓度改变,则反应速率改变
当温度一定时,一定量气体的体积与其所受的压强成反比。增大压强,体积减小,就是增加单位体积里反应物和生成物的量,即增大了浓度,因而可以增大化学反应速率。相反,减小压强,气体的体积就扩大,浓度减小,因而化学反应速率也减小。
特别要注意,改变压强的含义在此指的是由体积变化引起的压强变化,通常所说的改变压强即是此种情况,如压强增大即是指压缩加压。若不是由体积变化引起的压强改变,则规律不一定成立。
2.压强改变,但浓度不变,则反应速率不变
对于气体反应体系,反应容器体积不变,向其中充入“惰气”(不与容器内物质反应),容器内气体总物质的量增加,总压强增加,但原来的物质的分压不变,即据,浓度未变,所以反应速率不变。
3.总压强不变,但浓度改变,则反应速率改变
对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,气体体积与气体总物质的量成正比,体积增大,据c=nV,原来各物质的浓度减小,则反应速率减小。
例1.反应C(s)+H�2O(g) CO(g)+H�2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N�2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N�2使容器体积增大
解析:A项中C是固体,对反应速率无影响。B项其实是通常所说的加压,体积缩小,则浓度增大,速率增大。C项中N��2�不与体系中的物质反应,且原各物质浓度不变,则速率不变。D项中物质各浓度减小,速率均减小。因此答案是A、C
二、压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况:
1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V�正≠V�逆,则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。注意:这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N�2(g)+3H�2(G) 2NH�3(g),在其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质的浓度均增大一倍,正、逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,V�正增大的幅度大,从而导致V�正> V�逆,使平衡正向移动。
2.压强改变,浓度改变,速率改变,但V�正=V�逆,则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应,其它条件不变时,改变压强,平衡不移动。这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H�2(g)+I�2(g) 2HI(g)达平衡后,其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质浓度均增大1倍,正、逆反应速率都增大且增大幅度相同,即V�正=V�逆,因此平衡不移动。
3.压强改变,但浓度不变,速率不变,V�正=V�逆,则平衡不移动
恒温恒容条件下,向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”,则平衡不移动。注意:这里压强改变,不是通常所说的由体积变化引起。
如N�2(g)+3H�2(g) 2NH�3(g)达平衡后,当温度、体积不变时,充入一定量He气,气体总压增大,但N�2、H�2、NH�3分压(即浓度)未变,所以速率不变,即V�正=V�逆,平衡不移动。
4.总压强不变,但浓度改变,则速率改变,且V�正≠V�逆,则平衡移动
对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,原来各气体物质的浓度减小,则反应速率减小。此时,判断平衡向哪一方移动,可直接利用压强变化来判断。即相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动。
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下,充入NH��3� B.恒温恒容下,充入N�2
C.恒温恒压下,充入NeD.恒温恒容下,充入Ne
解析:A项中增大了NH�3的浓度,平衡左移。B项中增加了反应物氮气的浓度,所以平衡右移。C项中体积增大,各物质的浓度减小,相当于减压,平衡左移。D项中总压增大,但物质各浓度不变,速率不变,平衡不移动。所以答案为D
链接练习:
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),达平衡后将容器体积扩大10倍,此时:
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变。
2.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是:
3.反应,在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是:
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.移走一部分NH�4HS固体
C.容积不变,充入氮气�
D.充入氮气,保持压强不变
答案:1.A2.C3.B C
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文
压强对反应速率和化学平衡移动的影响 化学反应速率和化学平衡题
【关键词】压强 反应速率 化学平衡 �一、压强对化学反应速率的影响 其适用范围是有气体存在的可逆反应或非可逆反应。分析压强改变对化学反应速率的影响时,要严抓气体反应物浓度是否有变化,再分析速率变化。常见有以下三种情况:1.压强改变,浓度改变,则反应速率改变 当温度一定时,一定量气体...
化学反应速率和化学平衡 压强变化
压强增大了,体积是减少了,但反应体系中各气体的浓度都增加了。但对于系数不同的气体,增加的量就不同。那你认为系数和大的一边增加的量大些,还是系数和小的一边增加的量大些??想通了这个,问题就迎刃而解。
高考化学平衡移动的问题,关于压强变化反应速率的问题,我有点钻牛角尖...
这个错误,如果左右系数是不同的,那麼其浓度并非同等程度降低,即要根据增大体积,平衡往体积增大的方向移动这个规律.恒温恒压充入气体A→V增大→A,B,C,D浓度都减小→但是由于充入A,所以A的浓度相对减少的较少→A 的浓度相对而言是增加→平衡正移。这么推理对伐?正确,用勒夏特列原理一步就可以解决...
如何理解化学反应速率平衡时,压强的影响?
回答:当增大压强时.反应应该向减小压强的方向进行。 ————————————————————— 对,这时勒夏特勒原理。但原文说的是:平衡会向着减弱这种改变的方向移动,是减弱而不是阻止,更不会逆转。所以在加压的基础上,平衡会向着减压的方向移动一下,但能不能减到和以前一样的压强呢?不会!...
压强对化学反应速率的影响
增大压强,正反应和逆反应反应速率都增加 如果反应前后气体体积不同,那么对两边的化学反应速率影响就不同,对气体体积大的影响更大,所以说增大压强,化学反应速率增加,平衡向气体体积减小反应进行
怎样弄清化学平衡中的浓度,压强,温度对反应率关系和图像,和在化学平衡...
比如催化剂加入,正逆反应速率加快的程度相同,所以平衡不移动,因此催化剂不会影响平衡移动。再比如压强,对于反应前后气体计量系数总和相同的反应,增大压强能加快正逆反应速率,但是也是由于正逆反应速率加快的程度相同,平衡不移动。而增高温度有利于吸热反应,也就是吸热反应速率加快的程度大于放热反应;...
改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
不一定,改变压强,必须使浓度改变,速率才能改变,比如在合成氨反应中加入氦气,浓度不变,速率不变;改变压强,速率改变,平衡不一定移动;如氢气和碘单质反应,加压,平衡不移动。
是压强还是浓度对化学平衡移动方向影响大?
当然还是浓度的影响大了,我们说的压强对反应速率还是平衡移动的影响实际上都是看压强改变后浓度如何改变,所以实际上D,就是增大生成物浓度,平衡逆向移动,千万不要和压强联系在一起。只有加入的不是反应体系的气体时,我们才考虑压强的变化的。
化学反应速率和化学平衡图像分析
- 对于化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点),A%大于此压强时平衡体系中的A%,E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态,所以,E点v正>v逆;右下方(F点)v正<v逆。5. 分析化学速率和化学平衡图像题的方法 这个知识点是本专题的最后一个...
反应改变压强对反应速率有影响吗
对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应,教材上是这样写的:增大压强,化学反应速率增大;减小压强,化学反应速率减小,但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中,要分析清楚是什么...