0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合，为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离，原理是什么？

发布网友发布时间：2023-09-10 19:58

共4个回答

热心网友时间：2023-10-02 20:56

可以用电离常数、水解常数解释：
HAc电离常数Ka = 1.8 × 10^-5
Ac-水解常数Kh = Kw/Ka = 1 × 10^-14 ÷(1.8 × 10^-5) = 5.6 × 10^-10
很明显Ka ＞Kh，CH3COOH电离是主要的，

即CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离

热心网友时间：2023-10-02 20:57

1、首先反应得到醋酸和醋酸钾
2、此时他们的物质的量相同
3、查有关醋酸的电离常数Ka，简单计算就可以知道电离程度大于水解。

假如是HCN和NaCN等物质的量混合，则NaCN的水解程度更大，最后溶液为酸性.

意思就是，这个是不一定的，只是一般情况下，酸的电离程度大于酸根离子的水解，仅仅这样而已。

楼上就是正解了！具体计算就看楼上就可以！

热心网友时间：2023-10-02 20:57

混合后醋酸和醋酸钾等浓度，HAc的电离常数大于Ac-的水解常数，

热心网友时间：2023-10-02 20:58

酸或碱溶液只存在电离，水解是盐的性质。

0.1mol&#47;L的盐酸和0.2mol&#47;L的醋酸甲等体积混合，为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离，原理是什么？

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合，为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离，原理是什么？