谁能说说，化学平衡常数的计算式的由来？

发布网友发布时间：2023-09-29 04:44

共3个回答

热心网友时间：2024-10-31 02:56

首先声明我只是个高中生而已并不厉害
其实不只是实验楼上的水平估计只有普通大学化学而已
实质是在物理化学或理论化学里面研究的

对于理想气体的化学势可写作μ（T，p）=μ零（T）+RTln(p/p零)
道尔顿分压定律后面一项换做摩尔分数形式
对于非理想则将压力换做逸度f
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（f/p零）
又可写作
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（p*γ/p零）
γ为逸度系数压力的校正因子f=p*γ 其中γ满足 lim（p→0）γ=1
代入式子（∂G/∂反应进度（那个符号实在不会打））=Σvb*μb=△rGm
△rGm=Σvb*μb=Σvb*μ零（T）+ΣvbRTln（f/p零）、
令Σvb*μb（T）=△rGm（T）
对任意化学反应 dD+eE→gG+hH
0=ΣvbB
则得 =△rGm=△rGm零（T）+RTln Σfb/p零的Σvb次方
若反应达到平衡 △rGm=0 则
△rGm零（T）= 负的 RT Σfb/p零的Σvb次方
定温下 △rGm零（T）为定值
所以对数项里面的只也有定值
令 K零=Σfb/p零的Σvb次方

【Σfb/p零的Σvb次方写出来认为活度为压力时(一直到大学都是这么认为的) 就得到平时所用的式子了】

这个定值K 即为热力学平衡常数于是我们从理论角度推出了平衡常数是什么

也就是说历史上也许是先以实验推出式子后来才证明的更可能最早的式子并不是今天这样也是经过理论修正得到的
如果你认真看完了非常谢谢。。。如果没有一定基础的也许真不好懂不过感觉会问这个问题就是有思想的孩纸。。。欢迎交流 qq798576857 感觉你高数方面不错能不能问你些问题？

热心网友时间：2024-10-31 02:57

实验得出的，化学就是这样的，很多定理都是通过实验发现和修正的，不要像学数学一样去理解化学，因为化学终究是一门以实验为载体的科学。我木有想当然。。。事实就是这样的

热心网友时间：2024-10-31 02:57

百度百科，里面比我们说的全多了