稀硫酸和浓硫酸的区别是什么?
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发布时间：2022-04-26 21:44
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时间：2023-11-06 18:33
化学中有一个实验,用同样一小块铁片，放人稀硫酸中的现象是会很快被 溶解，而放人浓硫酸中却不会有什么反应。同样都是硫酸，为什么会有这么大的差异呢？在工厂里生产出来的一般是 浓硫酸，稀硫酸则是浓硫酸用水稀释而成的。这步稀释正确的操作是必须把浓 硫酸慢慢地沿着器壁倒人水中，并不断揽拌，但是如果把水倒进浓硫酸,就会像水滴人滚烫的油锅里一样，四处飞溅。那么浓硫酸和稀硫酸性质上究竟有什么 不同呢？浓硫酸相对于稀硫酸而言有三大特性，即强氧化性、吸水性和脱水性。 而稀硫酸最重要的性质就是酸性，当把比较活泼的金属铁放人稀硫酸中时，立即产生大量气泡，铁片很快变小,一会儿 就不见了。但是当把铁片放人浓硫酸中时，由于浓硫酸有强氧化性，它能把铁氧化，使铁表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁继续跟硫酸起反应，这种现象称为钝化现象,铝遇冷、浓 硫酸也会发生钝化，而当铁和铝遇冷或者浓*也会产生类似现象。但如果改变条件，不是常温，而是加热条件下，铁和浓硫酸也会剧烈反应，产生大量气泡，只是所发生的反应仍跟铁与稀硫酸的反应不同。利用钝化现象，就可把工厂里 生产出的浓硫酸用铁罐来贮存。当然，在贮存浓硫酸时还要注意密封。因为浓硫酸还有吸水性，时间长了，浓硫酸会慢慢变稀，稀至93%以下时，就会慢慢腐蚀铁罐。
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时间：2023-11-06 18:34
浓硫酸与稀硫酸化学性质差别表现在：
1.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸，大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价。铁,铝等这些金属遇到浓*,浓硫酸,会在表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,故常温下可以用铁,铝来盛装浓*,浓硫酸。在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离。发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性。所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体。
2.稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也会溶解,不能用活泼金属容器来装稀硫酸。稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：H2SO4==H+ + HSO4-HSO4- ==H+ +SO4 2-因为H+带有正电荷,表现氧化性。常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应。此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸。
3．此外，浓硫酸具有脱水性。
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
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时间：2023-11-06 18:34
浓硫酸具有氧化性（主要是在加热条件*现，如Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应）、吸水性（吸收现成的H2O分子，包括脱去结晶水，经常作为气体的干燥剂）、脱水性（以H：O=2：1将有机物脱去水的性质，如蔗糖的黑面包实验），同时，浓硫酸还经常作为有机反应的催化剂，稀硫酸主要用于制取氢气、溶解氧化物等，不具有浓硫酸的上述性质，当然，二者都具有酸性，不过如果用pH试纸测浓硫酸的酸性，pH试纸会变黑，原因就是其有脱水性。
