高中化学中各种常数的联系区别

发布网友发布时间：2022-05-21 19:36

共3个回答

热心网友时间：2023-11-08 09:44

化学平衡常数K。与温度有关。
例如反应2NH3=N2+3H2，它的平衡常数K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常数，电离常数等等实际上都是化学平衡常数。
化学平衡常数要注意反应物的系数，计算时浓度以相应幂代入。

电离常数：Ka/Kb（a为酸，b为碱）
对于弱酸H2A，第一步电离，(H2A)=(H+)+(HA-)，电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步电离，(HA-)=(H+)+(A2-)，电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之类的以此类推。注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号。

对于碱M(OH)2，电离方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-)，
电离常数Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不论几元碱，都是一步电离的。不像酸那样分步电离。
电离程度也以电离度α来衡量。Ka（或Kb）=cα^2 其中c为浓度。

电离常数在计算PH时的应用。
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
对于一元弱酸HA，PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
对于一元碱MOH，PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}

水的离子积常数：Kw（w指water）。Kw=c(H+)*c(OH-)。
不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)

水解常数：Kh
对于一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
对于弱碱阳离子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)

弱酸强碱盐中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh}
弱碱强酸盐中，Kh=Kw/Kb，c(H+)=根号下{c(盐)*Kh}
弱酸弱碱盐中，Kh=Kw/{Ka*Kb}，c(H+)=根号下{Ka*Kw/Kb}

热心网友时间：2023-11-08 09:44

同意楼上的见解所谓水解电离常数都是化学反应常数在高中不需要有非常大的区别高中对这部分内容要求的是理解你只需要知道都是什么大概清楚怎么用就可以了不需要无谓的增加你记忆上的难度 2楼答的内容基本都是大学1年的无机化学纲要建议不深入研究所谓水解就是物质与水反应一般该类物质都不是强酸强碱盐{正盐}都一般易溶于水都往往都会带有少量酸碱性可以这么记忆物质强性离子‘吃’掉水解离的弱势电子例子 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- HCO3-一般呈弱酸性。。其他的电离什么的有空加好友解释吧。。好困睡觉了

热心网友时间：2023-11-08 09:45

他们实质上都是化学平衡常数，都等于生成物浓度的系数次方的乘积比上反应物浓度的系数次方的乘积。这样容易记忆。不要一会儿水解常数、一会儿电离常数、一会儿化学平衡常数，都是k ，增加记忆难度。

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