某化学小组在探究影响化学反应速率的因素时，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4

发布网友发布时间：2022-05-22 09:12

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热心网友时间：2024-03-07 19:18

（1）根据表中数据可知，在其他条件相同时，增大KMnO₄浓度（或反应物浓度），反应需要时间缩短，反应速率增大，
故答案为：其他条件相同时，增大KMnO₄浓度（或反应物浓度），反应速率增大；
（2）实验1反应结束高锰酸钾溶液完全褪色，则高锰酸钾完全反应，高锰酸钾的物质的量浓度为：

0.2mol/L×0.003L

0.003L+0.002L+0.002L+0.003L

=0.06mol/L，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=

0.06mol/L

4min

=1.5×10^-2 mol/（L?min），
故答案为：1.5×10^-2 mol/（L?min）；
（3）①除了该反应为放热反应，温度升高反应速率加快以外，该反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中生成物MnSO₄可能为该反应的催化剂，从而加快了反应速率，
故答案为：生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；
②反应开始前，可以向溶液中先加入一定浓度的硫酸锰，根据酸性高锰酸钾溶液褪色时间判断硫酸锰是否为该反应的催化剂，
故答案为：MnSO₄；
③如果加入硫酸锰后，溶液褪色所需时间小于4min，则证明在该反应中硫酸锰为催化剂，加快了反应速率，
故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．