Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教

发布网友发布时间：2022-05-16 21:30

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热心网友时间：2023-09-11 16:44

I．（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是C元素，其原子结构示意图为；
非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定、其最高价氧化物的水化物酸性越强、单质的氧化性越强等，
A．在NO₂中氧元素显负价，氮元素显正价，说明氮气的氧化性小于氧气，则O元素的非极性大于N元素，故正确；
B．H₂O的热稳定性比NH₃的稳定，则O元素的非金属性大于N元素，故正确；
C．常温下H₂O是液态而NH₃是气态不能说明O元素的非金属性大于N元素，故错误；
D．O₂比N₂易液化不能说明O元素的非金属性大于N元素，故错误；
故选AB；
故答案为：；AB；
（2）碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，所以其离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH₃?H₂O＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞NH₄⁺，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO^-₃、NH⁺₄、OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选B，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；B；
II．（3）酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂，则亚*根离子被还原生成NO，再结合原子守恒书写离子方程式，所以其离子方程式为 2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，
故答案为：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；
（4）电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚*根离子溶液时，阴极上亚*根离子得电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O，
故答案为：阴；2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．