高二化学! 盐类的水解!在线

发布网友发布时间：2022-05-23 09:49

共5个回答

热心网友时间：2023-10-19 23:49

因为一水合氨会电离产生氢氧根离子而其电离会达到一定的平衡这时溶液中的铵根离子和氢氧根离子浓度就固定了这时电离出来的氢氧根离子远远大于水电离出来的氢氧根离子
况且水电离的氢离子和氢氧根离子很小且Kw=10 -14 氢离子的浓度是根据氢氧根的浓度变化的他们的乘积是固定的当氢氧根离子的浓度变大的时候氢离子的浓度就会变小才有上面的离子浓度比较式

热心网友时间：2023-10-19 23:50

从水解方面无法给你解释出来。
换个方面解释，假设氢离子会大于氢氧根离子，即 NH+>Cl->H+>OH-
往下推理， NH+ 与 H+ > Cl-与OH- 得出正电荷大于负电荷，不符合电荷守恒。
若NH+>Cl-成立则需OH->H+，电荷守恒才成立。

热心网友时间：2023-10-19 23:50

等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液,整个体系是呈碱性的，所以OH->H+
你说的氯化铵水解放出氢离子和一水合氨，由于体系中含有大量的一水合氨，水解是被抑制的
一水合氨电离小，那氯化铵的水解液很小啊呵呵。最后是电离占主要的。所以呈碱性

热心网友时间：2023-10-19 23:51

因为NH4 + 与氨水浓度相等，而二者对于溶液酸碱性的影响又相反，所以应该比较他们的水解【NH4 +】和电离【NH3·H2O】程度的大小，因为NH3·H2O的Kb=1.8×10的-5次方，而NH4 +的水解常数Kh=Kw÷Kb=5.6×10的-10次方，所以是NH3·H2O的电离比NH4 +的水解强得多，这样一来，这种混合溶液就应该考虑NH3·H2O的电离，忽略NH4 +的水解。

热心网友时间：2023-10-19 23:52

等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液，氯化铵水解程度小于一水合氨的电离程度（这个你要记住），所以氢离子会小于氢氧根离子。