化学方程式配平~

发布网友发布时间：2022-05-23 20:53

共6个回答

热心网友时间：2023-08-21 15:34

根据得失电子守恒啊！！！

12个根本就是错误的~·

Mn从+7价降到+2加得到了5个电子

H2O2中的O从-1价升到0价得到了2个电子啊~~

最小公约数为2*5=10

因此

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2

补充：：

“MnO4-中的O也有4个失去电子”

不要专牛角尖~~

MnO4-中的O是不具备还原性的！！！

你的考虑违背了化学反应的实质~~~

氧化还原反应

一定的考虑其氧化还原的性质！！
这才是其实质的内容！！

PS：刀锋斩天不要误人子弟！！！！！

热心网友时间：2023-08-21 15:35

不对...要满足电子守恒。
所以只能是第三个式子

热心网友时间：2023-08-21 15:35

理论上说不通，那只有通过实验来证明，通过实验测定各种成份的组成即可，实验证实第三个方程配平是对的

热心网友时间：2023-08-21 15:36

方程式配平要满足三大守恒：
1.原子守恒
2.电子得失守恒
3.电荷守恒
同时满足这三条的只有第三个
第一个电子得失不守恒
第二个电子得失不守恒
有不懂的HI

氧化还原反应必须要满足电子得失守恒，配平时要看清化合价的变化，一定不能忽略，否则必错！

你所想的好像看来挺有道理，可是实际上是不符合客观实际的。MnO4-中的氧和过氧化氢中的氧所处的化学环境不同，价态也不同。通常写这样的方程式时，要直观。谁做还原剂，就氧化谁，其它的不能被氧化！

热心网友时间：2023-08-21 15:37

你们都说1，2电子得失不守恒，1中不光是H2O2中的O失电子MnO4-中的O也有4个失去电子所以失电子总数仍为2*4+2=10；
2方程式同理。你们为什么说电子得失不守恒呢？！
2楼说根据实验，你做过这个实验测定过么？
当然，以上只是个人根据方程式的一些看法，有不对的请指正。

热心网友时间：2023-08-21 15:37

Cr升了3价，I升了8价，每一个CrI3一共升了27价，每一个Cl2降了2价，取最小公倍数，CrI3配2，Cl2配27，然后再配与这三种元素有关的三种生成物，再配与K有关的KOH，最后配H2O