200mg/l的醋酸钠溶液的pH是多少?

发布网友发布时间：2024-10-09 11:35

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热心网友时间：2024-11-11 04:34

在常温下，醋酸的K为1.8×10-5，
即1.8×10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH) （1）
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=200mg*10（-3)/82g/mol （2）
c(H+)=10(-14)/c(OH-)
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),这里c(H+)很小，略去为：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)
又c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
故c(OH-)=c(CH3COOH) （3）
把（2）（3）代入（1）中得: c(OH-)=c(CH3COOH) =1.17*10(-6)
pH约为8

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