求几道高一化学题,第一单元和第二单元第一、二节的
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发布时间：2022-05-07 11:00
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时间：2023-10-27 17:30
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A.所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为 （ ）
A. g•L－1 B. g•L－1 C. g•L－1 D. g•L－1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）
A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L
9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D.22.4b/acNA L
10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
参*：
1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A
10.(1)(4)(3)(2)
11.A4 4AH3=A4+6H2
物质的分类1、下列不属于置换反应的是（ ）
A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A.2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
3、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
4、一定由三种元素组成的是（ ）
A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐
5、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.K2CO3
6、下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
7、下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
8、从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
8.3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
胶体1、胶体和其它分散系的本质区别是A
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系
C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子是否带电荷
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质B
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥
3、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是C
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是D
A、在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动 B、Fe3+带正电荷
C、Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子 D、Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
5、下列分散系不能发生丁达尔现象的是C
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
6、下列物质中，属于无色分散系的是AD
A、空气 B、Fe(OH)3胶体 C、水 D、食盐水
7、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
8、关于胶体和溶液的叙述中正确的是CD
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液则不能
9、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是C
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是C
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
11、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是AC
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1~100nm,1nm=10－9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答12、13两题。
12、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是B
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
13、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是AC
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散系不同长时间稳定存在 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
14、下列物质属于溶液的是 ②③④⑧ ，属于胶体的是 ⑥⑨ ，属于浊液的是 ⑤⑦ 。
①水 ②食盐水 ③碘水 ④碘水被CCl4萃取后下层液体 ⑤泥水 ⑥有色玻璃 ⑦二氧化碳通入澄清石灰水后所得混合物 ⑧稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得混合物 ⑨烟尘
15、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚，导致实验失败 。
（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成 。
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉 。
电离
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是D
A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
2、下列物质中导电性能最差的是B
A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A
A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖
4、下列叙述中正确的是A
A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质
B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C、能导电的物质一定是电解质
D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质
5、仅能在水溶液中导电的电解质是C
A、KOH B、KCl C、NH4HCO3 D、酒精
6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是D
A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖
7、下列电离方程式不正确的是C
A、H2SO4＝2H++SO42－ B、NH4NO3＝NH4++NO3－
C、Na2CO3＝Na2+ +CO32－ D、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
8、下列关于电解质的判断中，正确的观点是C
A、在熔融状态下能够导电的物质 B、在熔融或溶液中能够导电的物质
C、在熔融或溶液中能够导电的化合物 D、在熔融和溶液中都能导电的化合物
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是B
A、500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B、500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D、500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10、下列表中物质的分类组合完全正确的是AD
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3•H2O
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
11、在 水溶液 中或在 熔化 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 电离 ，产生了 自由移动的离子 。电离时生成的 阳 离子全部是 H+ 的化合物叫做酸；生成的 阴 离子全部是 OH－ 的化合物叫做碱；生成金属离子 和 酸根离子 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水。
12、下列物质属于电解质的有 ②③④⑤⑦⑨⑩ 其中属于强电解质的有 ②③④⑤⑦
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 ⑨水 ⑩碳酸
13、写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4
（2）NH4Cl
（3）NaHCO3
（4）Ca(OH)2
（5）CH3COONH4
（6）CH3COOH
（7）NH3•H2O
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时间：2023-10-27 17:30
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
8、从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
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时间：2023-10-27 17:31
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
第三节 物质的量浓度
选择题：（每小题有1～2个正确答案）
1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的（ ）
A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d
3、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.02mol·L－1
4、下列说法错误的是（ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液
B．在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L-1；取出10mL，浓度也是1mol·L-1
D．1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-
5、下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL 1mol·L-1的NaCl B．20mL 1.5mol·L-1的CaCl2
C．15mL 2mol·L-1的 AlCl3 D．30mL 1mol·L-1的AlCl3
6、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
7、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
9、下列关于0.1mol/L*钾溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有*钾101g
B．100mL该溶液中含NO3-离子0.01mol
C．从1L该溶液取出200mL后，所取出溶液的浓度为0.02mol/L
D．在1L水中溶解0.1molKNO3，即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液
10、已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积比为3:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9
11、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
12、50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-可被50mL 0.2mol/L的AgNO3溶液完全沉淀，则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
A．0.8mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
13、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A． B．
C． D．
二、 填空题
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
参*一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A D AB BD C C D B A BD C D
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
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时间：2023-10-27 17:30
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A.所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为 （ ）
A. g•L－1 B. g•L－1 C. g•L－1 D. g•L－1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）
A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L
9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D.22.4b/acNA L
10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
参*：
1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A
10.(1)(4)(3)(2)
11.A4 4AH3=A4+6H2
物质的分类1、下列不属于置换反应的是（ ）
A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A.2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
3、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
4、一定由三种元素组成的是（ ）
A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐
5、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.K2CO3
6、下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
7、下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
8、从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
8.3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
胶体1、胶体和其它分散系的本质区别是A
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系
C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子是否带电荷
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质B
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥
3、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是C
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是D
A、在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动 B、Fe3+带正电荷
C、Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子 D、Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
5、下列分散系不能发生丁达尔现象的是C
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
6、下列物质中，属于无色分散系的是AD
A、空气 B、Fe(OH)3胶体 C、水 D、食盐水
7、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
8、关于胶体和溶液的叙述中正确的是CD
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液则不能
9、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是C
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是C
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
11、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是AC
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1~100nm,1nm=10－9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答12、13两题。
12、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是B
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
13、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是AC
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散系不同长时间稳定存在 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
14、下列物质属于溶液的是 ②③④⑧ ，属于胶体的是 ⑥⑨ ，属于浊液的是 ⑤⑦ 。
①水 ②食盐水 ③碘水 ④碘水被CCl4萃取后下层液体 ⑤泥水 ⑥有色玻璃 ⑦二氧化碳通入澄清石灰水后所得混合物 ⑧稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得混合物 ⑨烟尘
15、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚，导致实验失败 。
（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成 。
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉 。
电离
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是D
A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
2、下列物质中导电性能最差的是B
A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A
A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖
4、下列叙述中正确的是A
A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质
B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C、能导电的物质一定是电解质
D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质
5、仅能在水溶液中导电的电解质是C
A、KOH B、KCl C、NH4HCO3 D、酒精
6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是D
A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖
7、下列电离方程式不正确的是C
A、H2SO4＝2H++SO42－ B、NH4NO3＝NH4++NO3－
C、Na2CO3＝Na2+ +CO32－ D、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
8、下列关于电解质的判断中，正确的观点是C
A、在熔融状态下能够导电的物质 B、在熔融或溶液中能够导电的物质
C、在熔融或溶液中能够导电的化合物 D、在熔融和溶液中都能导电的化合物
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是B
A、500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B、500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D、500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10、下列表中物质的分类组合完全正确的是AD
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3•H2O
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
11、在 水溶液 中或在 熔化 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 电离 ，产生了 自由移动的离子 。电离时生成的 阳 离子全部是 H+ 的化合物叫做酸；生成的 阴 离子全部是 OH－ 的化合物叫做碱；生成金属离子 和 酸根离子 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水。
12、下列物质属于电解质的有 ②③④⑤⑦⑨⑩ 其中属于强电解质的有 ②③④⑤⑦
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 ⑨水 ⑩碳酸
13、写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4
（2）NH4Cl
（3）NaHCO3
（4）Ca(OH)2
（5）CH3COONH4
（6）CH3COOH
（7）NH3•H2O
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时间：2023-10-27 17:30
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A.所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为 （ ）
A. g•L－1 B. g•L－1 C. g•L－1 D. g•L－1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）
A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L
9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D.22.4b/acNA L
10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
参*：
1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A
10.(1)(4)(3)(2)
11.A4 4AH3=A4+6H2
物质的分类1、下列不属于置换反应的是（ ）
A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A.2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
3、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
4、一定由三种元素组成的是（ ）
A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐
5、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.K2CO3
6、下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
7、下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
8、从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
8.3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
胶体1、胶体和其它分散系的本质区别是A
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系
C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子是否带电荷
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质B
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥
3、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是C
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是D
A、在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动 B、Fe3+带正电荷
C、Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子 D、Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
5、下列分散系不能发生丁达尔现象的是C
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
6、下列物质中，属于无色分散系的是AD
A、空气 B、Fe(OH)3胶体 C、水 D、食盐水
7、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
8、关于胶体和溶液的叙述中正确的是CD
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液则不能
9、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是C
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是C
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
11、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是AC
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1~100nm,1nm=10－9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答12、13两题。
12、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是B
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
13、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是AC
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散系不同长时间稳定存在 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
14、下列物质属于溶液的是 ②③④⑧ ，属于胶体的是 ⑥⑨ ，属于浊液的是 ⑤⑦ 。
①水 ②食盐水 ③碘水 ④碘水被CCl4萃取后下层液体 ⑤泥水 ⑥有色玻璃 ⑦二氧化碳通入澄清石灰水后所得混合物 ⑧稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得混合物 ⑨烟尘
15、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚，导致实验失败 。
（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成 。
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉 。
电离
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是D
A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
2、下列物质中导电性能最差的是B
A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A
A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖
4、下列叙述中正确的是A
A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质
B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C、能导电的物质一定是电解质
D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质
5、仅能在水溶液中导电的电解质是C
A、KOH B、KCl C、NH4HCO3 D、酒精
6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是D
A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖
7、下列电离方程式不正确的是C
A、H2SO4＝2H++SO42－ B、NH4NO3＝NH4++NO3－
C、Na2CO3＝Na2+ +CO32－ D、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
8、下列关于电解质的判断中，正确的观点是C
A、在熔融状态下能够导电的物质 B、在熔融或溶液中能够导电的物质
C、在熔融或溶液中能够导电的化合物 D、在熔融和溶液中都能导电的化合物
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是B
A、500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B、500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D、500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10、下列表中物质的分类组合完全正确的是AD
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3•H2O
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
11、在 水溶液 中或在 熔化 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 电离 ，产生了 自由移动的离子 。电离时生成的 阳 离子全部是 H+ 的化合物叫做酸；生成的 阴 离子全部是 OH－ 的化合物叫做碱；生成金属离子 和 酸根离子 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水。
12、下列物质属于电解质的有 ②③④⑤⑦⑨⑩ 其中属于强电解质的有 ②③④⑤⑦
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 ⑨水 ⑩碳酸
13、写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4
（2）NH4Cl
（3）NaHCO3
（4）Ca(OH)2
（5）CH3COONH4
（6）CH3COOH
（7）NH3•H2O
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时间：2023-10-27 17:30
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
8、从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
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时间：2023-10-27 17:31
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
第三节 物质的量浓度
选择题：（每小题有1～2个正确答案）
1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的（ ）
A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d
3、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.02mol·L－1
4、下列说法错误的是（ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液
B．在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L-1；取出10mL，浓度也是1mol·L-1
D．1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-
5、下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL 1mol·L-1的NaCl B．20mL 1.5mol·L-1的CaCl2
C．15mL 2mol·L-1的 AlCl3 D．30mL 1mol·L-1的AlCl3
6、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
7、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
9、下列关于0.1mol/L*钾溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有*钾101g
B．100mL该溶液中含NO3-离子0.01mol
C．从1L该溶液取出200mL后，所取出溶液的浓度为0.02mol/L
D．在1L水中溶解0.1molKNO3，即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液
10、已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积比为3:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9
11、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
12、50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-可被50mL 0.2mol/L的AgNO3溶液完全沉淀，则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
A．0.8mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
13、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A． B．
C． D．
二、 填空题
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
参*一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A D AB BD C C D B A BD C D
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
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时间：2023-10-27 17:30
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
8、从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
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时间：2023-10-27 17:31
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
第三节 物质的量浓度
选择题：（每小题有1～2个正确答案）
1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的（ ）
A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d
3、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.02mol·L－1
4、下列说法错误的是（ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液
B．在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L-1；取出10mL，浓度也是1mol·L-1
D．1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-
5、下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL 1mol·L-1的NaCl B．20mL 1.5mol·L-1的CaCl2
C．15mL 2mol·L-1的 AlCl3 D．30mL 1mol·L-1的AlCl3
6、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
7、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
9、下列关于0.1mol/L*钾溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有*钾101g
B．100mL该溶液中含NO3-离子0.01mol
C．从1L该溶液取出200mL后，所取出溶液的浓度为0.02mol/L
D．在1L水中溶解0.1molKNO3，即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液
10、已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积比为3:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9
11、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
12、50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-可被50mL 0.2mol/L的AgNO3溶液完全沉淀，则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
A．0.8mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
13、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A． B．
C． D．
二、 填空题
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
参*一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A D AB BD C C D B A BD C D
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
