...具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol...
发布网友
发布时间：2024-10-04 23:36
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-08 23:10
b．增大压强，增大活化分子数目，则加快反应速率，故b错误；
c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响，接触面大，则反应速率大，故d正确；
故答案为：ad；
（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：小；
（3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始 1 3 0
转化 x 3x 2x
平衡1-x 3-3x 2x
平衡混合气体中氨的体积分数为20%，2x1-x+3-3x+2x×100%=20%，
解得x=13，平衡常数K=23223×23=112，
由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则
a．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；
b．该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；
d．混合气体中 c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
（4）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；
b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；
c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；
故答案为：ac；
（5）恒容密闭容器A，反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ，
而恒压密闭容器B，均充入1mol N2和3molH2，反应发生后总物质的量减少，由pV=nRT可知，相对于A来说，相当于B加压，则平衡正向移动，氨气的体积分数变大，所以a＜b，B中放出的热量对，则Q1＜Q2，热化学方程式中反应热为完全反应放出的热量，而A中不能完全转化，放出的热量少，则Q1＜92.4，
故答案为：＜；＜；＜．
