0.1mol/ l的氢氧化钠要稀释成0.05mol/ l的氢氧化钠,则需要加入多少
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发布时间：2024-10-04 19:28
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时间：2024-10-05 00:08
对于体积为VL的0.1mol/l的氢氧化钠要稀释成0.05mol/l的氢氧化钠，则需要添加体积为VL的水。
解：设0.1mol/l的氢氧化钠体积为VL。
那么氢氧化钠的量为0.1mol/LxVL=0.1Vmol，
设需要加入xL水可以稀释成0.05mol/l的氢氧化钠。
那么可立方程为，
0.1V÷(x+V)=0.05
解得x=V
即需要添加V升水就能把体积为VL的0.1mol/l的氢氧化钠要稀释成0.05mol/l的氢氧化钠。
扩展资料：
1、物质的量浓度计算公式
物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液体积之比。
即c(B)=n(B)/V，其中c(B)表示溶质B的物质的量浓度，n(B)表示溶液中溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。
2、溶液稀释增浓时质量分数的计算
（1）加水稀释
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A克，溶质的质量分数为a%，加B克水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液C克。
那么b%=a%*A/(A+B)
（2）加溶质增稠
溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液。
那么b%=(a%*A+b)/(A+B)
3、物质的量浓度与质量分数之间的互换
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。
（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）
（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
