初3化学高分题目 小弟在线等!!!
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发布时间：2024-10-04 20:59
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热心网友
时间：2024-12-03 12:10
以下是我能想到的简单的方法，算是和你一起学习吧：
分析条件，3g的两种金属的混合物，跟足量的稀硫酸反应，产生1.11L氢气，再由条件可知，这些氢气的质量为0.0999g即约为0.1g。由此可知，反应前金属混合物与反应后氢气的质量比可粗略计为 30：1，即反应中金属与氢气的分子量比可计为30：1。
再来看选项，选项中除了Cu不参加反应，Al反应后成+3价外，其他的金属反应后均变为+2价的金属离子。
列出反应通式： X（代表选项中的其他金属）+ H2SO4 = XSO4 + H2（向上的箭头打不出来，对不起！）
代入这些金属的原子量吧，然后再和氢气的原子量做一下比，结论是：
Zn：H2 = 65：2 = 32.5：1
Fe: H2 = 56: 2 = 28: 1
Mg: H2 = 24: 2 =12: 1
Al的比较特殊，但也不难算，大概为9：1
回到选项，显然只有选项D能够平均到30：1（Zn的比这个大一点，Mg的比这个小），那么答案选择D。
我个人认为这个方法比较简单直观，虽然我写的比较多，但实际运算量很小，比较适合做选择题这种不应该消耗太多时间的小题。谢谢，不足处请指正！
热心网友
时间：2024-12-03 12:11
再假设混合金属的成分全部为此单一金属，求出某种金属与酸（或水）反应时生成题目条件质量的氢气质量。
如果两种金属与酸反应生成的氢气一个多于题目质量，一个少于题目质量，则这两种金属的混合金属与酸反应生成的质量就有可能为题目质量。
先计算氢气的质量：质量＝密度×体积＝1.11×0.09＝0.1g
再写出化学方程式（质量的单位为g）：
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2
65.............................................2
3..............................................0.92
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
56.............................................2
3............................................0.11
Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2
24.............................................2
3............................................0.25
2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2
54......................................................6
3.....................................................0.33
可以知道，3g单种金属与酸反应放出氢气质量
Zn放出：0.092g
Fe放出：0.11g
Mg放出：0.25g
Al放出：0.33g
然后看选项，
A.Zn和Cu，Cu不与酸反应，所以锌和铜的混合物中只有锌与稀硫酸反应，相当于只有锌一种，可是锌放出0.092<0.1,不行
B.Fe和Mg，0.11>0.1 , 0.25>0.1,不行
C.Mg和Al，0.25>0.1 , 0.33>0.1,不行
D.Mg和Zn，0.25>0.1 , 0.092<0.1,有可能
所以，答案是D
热心网友
时间：2024-12-03 12:11
热心网友
时间：2024-12-03 12:12
因为酸是过量的，所以金属反应完全
3克Zn 反应放：0.092克气体
3克铁 ：0.1071克气体
3克镁 ：0.25克气体
3克Al : 0.33克气体
铜不反应
题目要求为 3克放出 1.11*0.99=0.0999克气体
而只有D的2个物质搭配才有可能0.0999克气体
A不够，BC都超出
所以选 D
热心网友
时间：2024-12-03 12:12
