...当粗铜消耗6.4g时,转移电子的物质的量为多少?(大于,小于,还是等于...

电解精炼粗铜时,当粗铜消耗6.4g时,转移电子的物质的量为6.4/63.5*2mol应该选大于（大于，小于，还是等于0.2mol)。

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0.2NA等于0.2mol,而6.4gCu换成物质的量为0.1mol,但是一个铜离子要得两个电子才会变成铜单质，根据电荷守恒定律，电路中转移的电子也应为0.2NA!但是实际跟理论是有差别的，若没说是在理论条件下，电路中转移的电子数肯定大于0.2NA

A、精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e - =Cu 2+ 、Fe-2e - =Fe 2+ 、Zn-2e - =Zn 2+ 、Ni-2e - =Ni 2+ ；阴极反应：Cu 2+ +2e - =Cu，阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，故A错误；B、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl 2 =I 2 ...

铜离子是2价，所以0．2mol电子会带来0.1mol铜6.4g 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：主要是Cu-2e-=Cu2+ 还可能有 Mg-2e-=Mg2+等等，取决于粗铜里面的组成

每个氧原子有两对孤对电子。氧原子间借助单电子的sp3杂化轨道形成σ键 D.你知道的 第十题：A.阳极为粗铜，减少6.4g，对应的电子转移总量应该大于0.2NA B.你知道的 C.NA个CH4就是1molCH4，那个标准状态下就是22.4L D.1mol溴苯，需要消耗的Br为1mol，0.5mol是Br2 ...

所以在阴极只铜离子放电,电极反应为:Cu^2++2e^-=Cu 2 64 X 32g X=1mol=NA 根据在电解过程中，得失电子的总数是相等的,阳极失去电子的物质的量也是1摩尔,即NA,所以当阴极析出铜32g转移电子数均为NA正确.希望我的回答能对你有帮助！祝你学习进步 ！以上回答你满意么？

计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目。电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl₂与H₂O、NaOH...

反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6＝3mol，其数目为3N A 。②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测...

每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，故C错误；D、VL amol?L-1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023，故D...

A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2NA个时，转移了2m五l电子，若只有铜放电，则阳极质量减小6少g，由于铁优先参与反应，则阳极减g的质量小于6少g，故A错误；B．0.r6少g铁粉的物质的量为0.00上m五l，r00mL0.rm五l/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.0rm五l，你果铁...