...其次外层的各亚层均已充满电子”为什么不对?
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发布时间：2024-10-05 15:34
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有些对，有些不对。s区是第一第二主族元素，如果是前四周期就对的，从第五周期开始就不是了，比如 铷 锶，次外层的d亚层还没有电子，它们所在周期元素，是排满最外层的s亚层才排次外层的d亚层。高中课本有此内容。
关于化学元素周期表的一个问题课本上只讲主族元素，但对于副族元素就不一样了，副族元素最外层一般都是1个或2个电子。铁的原子结构示意图应该是 2 8 14 2 高中化学选修3里有具体介绍，一般如果是不化学专业，这个就不需要深入学习了。这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的。当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后...
关于电子层排布的问题越往外能量越高，为了使整个原子的能量最低，因此电子总是优先填满内层轨道。但是每个电子层实际上是由许多电子亚层组成，每个电子亚层内的电子，具有和同一电子层但是不同电子亚层的电子不同的能量。随着核电荷数增加，原子半径增大，次外层出现了一些能量很高的电子亚层，有的电子亚层能量超过了最外层...
高一化学当n层上有电子时m层的电子是否已经排满?m层有s、p、d三个亚层，填充电子的顺序是，先填4s,后填充3d，当n层的p亚层有电子，m层的电子是否已经排满，如果当n层的p亚层没有电子，m层的电子可能排满也可能不满。
关于原子核外的电子排布,为什么最外层不超过八个,次外层不超过18个,倒...1. 电子排布遵循能级交错原理，即End＞E（n＋1）s。这一原理导致当ns和np亚层充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不会填充到nd亚层，而是首先进入新层级的（n+1）s轨道，从而确保最外层电子数不超过8个。2. 类似地，次外层电子数也不超过18个。若最外层为第n层，次外层则为第（...
为什么电子亚层全空\半空\全满最稳定对于真实的情况，实际上是电子云，电子轨道其实就是电子在上面出现的概率而以，最稳定呢，也就是出现的概率最大那种情况。或者，说的更职业一点，可以在量子力学的薛定谔方程进行计算，计算出，相同电子数目条件下，电子亚层全空\半空\全满的结构，系统能量值最小，当然也就是最稳定了。
为什么非要是失去最外层全部电子,而不可以只失去部分电子?随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p……（由低到高）。
为什么最外层、次外层、倒数第三层上电子排布数分别不超过8.18,32f容纳14个电子 ...L层有只有一个亚层s M层有两个亚层sp N层有三个亚层spd ...排列的顺序为1s，2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f……数字为电子层 按这样的顺序排就知道为什么最外层、次外层、倒数第三层上电子排布数分别不超过8.18,32 ...
...每层最多容纳电子数为2N²,为什么还说最外层不超过8个?能级可能超过“高层的低压层”。3、电子填充顺序大约按照能级由低到高的顺序进行。4、前两层都不超过8个电子，从第3层开始，当电子填充满s、p两个亚层的8个位置后，下一个能级是更高一层的s轨道，而不是本层的d轨道。所以，最外层最多只会具有8个电子（填充满s、p轨道），而不会超过。
为什么最外层电子亚层只有sp轨道最外层电子层还有其它亚层，亚层数受层数的影响，只是电子在填充轨道时不会填充到最外层的d、f等轨道上，因为要先填满能量低的轨道再填能量高的轨道。
