山东09专升本化学工程与工艺技能考试是怎么回事
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发布时间：2024-10-05 18:07
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时间：2024-10-22 23:45
1. 物质及其变化
理想气体状态方程、分压定律、热化学定律。
2. 化学反应定律和化学平衡
熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响：化学平衡移动规律；化学平衡表达式及计算。
3. 电解质溶液和离子平衡
溶液中氢离子浓度和 强酸碱和一元弱酸碱PH值计算、缓冲溶液计算。盐的水解有关计算和同离子效应及盐效应对溶解度的影响。
4. 氧化和还原
原电池的组成、原电池符号的书写、能斯特方程及电极电势的应用。
5. 原子结构与元素周期律
四个量子数的取值意义和合理组合、核外电子排布、电子层结构与元素所在周期、族、区的关系和元素性质关系。
6. 分子结构与晶体结构
价键理论要点、共价键的特征、类型、sp杂化轨道类型及其与分子的空间构型关系；分子间力的三种存在方法，分子间力与氢键对物质性质的影响、四大典型晶体特征、离子极化对化合物的影响。
7. 配位化合物
配位化合物组成、命名
8. 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
碱金属碱土金属氧化物的碱性和溶解性、碱土金属盐类的通性。
9. 主族金属元素（二）铝 锡 铅 砷 锑 铋
铝的两性在氧化物和氢氧化物中的表现、锡 铅化合物氧化还原性的递变规律、Pb(Ⅳ) Bi(Ⅴ)的强氧化性。
10. 非金属元素（一）氢 稀有气体 卤素
卤素的通性、卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应、卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，卤化物键型和物理性质的递变情况；熟悉次氯酸及其盐的性质，了解氯的其他含氧酸及溴和碘的含氧酸盐性质的一般规律，各种卤素含氧酸的命名方法。
11. 非金属元素（二） 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键情况掌握过氧化氢得热稳定性、若碱性以及他在氧化还原反应中的优势；熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其他含氧酸及其盐的性质和命名方法；熟悉单质氮的稳定性、氨水的若碱性，铵盐的热分解性质，NO 和NO2的性质，亚*和*的性质，重点掌握*和金属的反应的复杂性，及*盐的热分解性质：掌握正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质、碳的多种同素异形体；熟悉CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性硅酸的组成，硼酸缺电子特点。
12. 过渡元素（一）铜副族和锌副族
过渡元素原子电子层结构的特征，其原子半径，氧化值，金属活泼性，形成配合物的倾向；Cu（Ⅱ）、Cu（Ⅲ）相互转化的性质、铜和银的某些重要盐类和配合物的性质；了解重要盐的性质及其氢氧化物的两性性质、Hg（Ⅰ）、Hg（Ⅱ） 相互转化的性质。
13. 过渡元素（二）铬 锰 铁 钴 镍
Cr（Ⅲ ）和 Cr（Ⅳ ）相互转化的性质，铬酸盐和重铬酸盐的转化条件 熟悉Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅶ）相互转化的性质， 熟悉Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）、Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Ni（Ⅱ）和 Ni（Ⅲ）重要盐类和配合物的性质。
第二部分 有机化学
1. 烷烃
饱和烃结构特点、机化学的碳架异构烷烃的普通命名法和系统命名法、烃基的命名烷烃
物理性质递变的一般规律、烷烃的卤代反应及其历程。
2. 单烯烃
双键的结构、烯烃的顺反异构和烯烃的命名、烯烃的亲电加成反应、烯烃的聚合性质烯烃的亲电加成反应历程、熟练运用马氏规则、烯烃制法和来源。
3. 炔烃
炔烃的结构及炔烃的命名炔烃的加成反应、C=C加成异同点、制备炔烃的方法。
4. 二烯烃
了解共扼体系的形成条件、共扼类型（p-p、p-p、σ-p，σ-p）及共轭效应、共轭二烯烃的共轭加成反应。
5. 脂环烃
单环脂环烃的命名及顺反异构现象脂环烃的性质、特别是小环烃的加成作用、解释环丙烷易发生亲电加成反应的原因、环已烷的构象及取代环已烷的优势现象。
6. 对映异构
判断分子的对称因素，并能正确判断分子是否有手性；对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体概念手性碳原子概念；熟练地用R、S命名其构型，准确地用费歇尔投影式、纽曼式、楔透视式表达其构型。
7. 芳 烃
芳烃的命名（单环、多环、稠环）、芳烃的重要亲电取代反应（卤化、硝化、磺化、傅克反应等包括反应条件、历程及应用）、芳烃侧链的氧化反应，苯环的氧化和加成反应、芳烃上的三类定位基；熟悉定位规律的理论解释和应用、熟练Huckel规则、熟练判断分子的芳香性，了解典型非苯芳烃。
8. 卤代烃
卤代烃的命名掌握卤代烃的亲核取代反应，消除反应及与金属的反应及合成中的应用
卤代烃的各种制法、各种类型的卤代烃的活泼性及鉴定它们的方法、理解烃的衍生物中官能团的互相影响、理解SN1、SN2历程；了解烃基、亲核试剂、离去基团、溶剂对历程的影响。
9. 醇 酚 醚
醇、酚、醚的命名、氢键对这三类化合物沸点影响、醇中C—O或C—H断裂的各种反应，了解醇中OH中H原子的活泼程度；熟练掌握醇的氧化反应及其应用、理解E1、E2历程，了解影响消去与取代竞争的因素酚的性质，醚的性质1°、2°、3°醇的各种制法。
10. 醛与酮
醛酮的命名、>C=0的结构与极化亲核试剂对羰基的加成反应、羰基的各种还原方法、醛的易氧化性及其应用；醛的岐化反应、亲核加成反应历程，羰基化合物亲核加成反应活性的差别、活泼的α—H引起的反应：互变异构、卤代、羟醛缩合，卤仿反应、悉醛酮制法α、β—不饱和醛酮的重要反应（共轭加成）。
11. 羧酸及衍生物
羧酸及衍生物定义、分类、羧酸及衍生物命名、结构、性质及羧酸的酸性变化的规律和原因、理解诱导效应、共轭效应、酸碱理论基本知识及其应用、从羧酸制备各类羧酸衍生物的方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的制备方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的性质及其反应、有机化合物合成原理、方法及其合成路线的选择、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。
12. 含氮化合物
硝基化合物、胺、重氮化合物和偶氮化合物及染料的基本概念（定义、分类、命名、结构特征）、相转移催化、烯胺基本概念及其在有机合成上应用、硝基化合物，胺、重氮、偶氮化合物的理化性质及其制备方法。
13.杂环化合物
杂环化合物及生物碱的结构特征、理化性质和基本概念（定义、分类、命名）、呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、吡啶、吲哚和喹啉的结构特征。
第三部分 化工原理课程
1. 流体流动
流体静力学方程及其应用。流量与流速、稳定流动与不稳定流动、连续性方程式、能量衡算式、柏努利方程式的应用，流体在直管中的流动阻力、摩擦系数、管路上的局部阻力、管路系统中的总能量损失。测速管、孔板流量计和转子流量计。
2. 流体输送设备
离心泵的工作原理和主要部件、离心泵的基本方程式、离心泵的性能参数与特性曲线、离心泵的性能改变和换算、离心泵的气蚀现象与允许吸上高度、安装高度,离心泵的工作点与调节、离心泵的类型与选型。化工生产中离心泵的应用.
3.传热
传热的基本方式。傅立叶定律、导热系数、平壁热传导、圆筒壁热传导。能量衡算、总传热速率方程和总传热系数、平均温度差法。无相变时的对流传热系数。套管式、列管式换热器的基本型式和设计计算、传热的强化途径。
4.蒸馏
相律和拉乌尔定律、相对挥发度、两组分理想溶液的气液平衡相图。精馏原理和流程。理论板的概念及恒摩尔流假定、物料衡算和操作线方程、进料热状况的影响、理论板层数的计算、回流比的影响及其选择、图解法、简捷法求理论板层数。
5 吸收
气体的溶解度、亨利定律、吸收剂的选择。分子扩散与菲克定律、气相中的稳定分子扩散、液相中的稳定分子扩散、扩散系数、对流传质、吸收过程的机理、吸收速率方程式。
吸收塔的物料衡算与操作线方程、吸收剂用量的决定、填料层高度的计算。
专升本《化学工程与工艺》专业升学考试
专业实践考核大纲（100分）
技能考试科目：无机化学技能操作、有机化学技能操作。
一、无机技能考核内容及要求
1.溶液配制：
(1)实验室常用酸碱溶液的配制（HCl、H2SO4、HNO3、Na0H、NH3·H2O、CuSO4）
(2)配制100m1 0.0100mol·l-1草酸钠标准溶液。
(3)用已知浓度2.00mol·l-1的醋酸溶液配制50ml 0.10mol·l-1的醋酸溶液。
要求：掌握一般溶液的配制方法和基本操作。学习吸管、容量瓶的使用方法。弄清楚质量分数和物质量浓度的关系。并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液。
2.食盐的提纯
要求：掌握提纯氯化钠的方法，会应用相关原理，依据所给定仪器解决提纯问题。
二、有机技能考核内容及要求
1.仪器组装：安装回流、分馏、常压蒸馏、水蒸气蒸馏等仪器装置组装。
2.熔点测定：进行用有机溶剂作溶剂的熔点操作。
要求：掌握液体、固体有机物的熔点测定方法。常用仪器安装使用。
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时间：2024-10-22 23:46
1. 物质及其变化
理想气体状态方程、分压定律、热化学定律。
2. 化学反应定律和化学平衡
熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响：化学平衡移动规律；化学平衡表达式及计算。
3. 电解质溶液和离子平衡
溶液中氢离子浓度和 强酸碱和一元弱酸碱PH值计算、缓冲溶液计算。盐的水解有关计算和同离子效应及盐效应对溶解度的影响。
4. 氧化和还原
原电池的组成、原电池符号的书写、能斯特方程及电极电势的应用。
5. 原子结构与元素周期律
四个量子数的取值意义和合理组合、核外电子排布、电子层结构与元素所在周期、族、区的关系和元素性质关系。
6. 分子结构与晶体结构
价键理论要点、共价键的特征、类型、sp杂化轨道类型及其与分子的空间构型关系；分子间力的三种存在方法，分子间力与氢键对物质性质的影响、四大典型晶体特征、离子极化对化合物的影响。
7. 配位化合物
配位化合物组成、命名
8. 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
碱金属碱土金属氧化物的碱性和溶解性、碱土金属盐类的通性。
9. 主族金属元素（二）铝 锡 铅 砷 锑 铋
铝的两性在氧化物和氢氧化物中的表现、锡 铅化合物氧化还原性的递变规律、Pb(Ⅳ) Bi(Ⅴ)的强氧化性。
10. 非金属元素（一）氢 稀有气体 卤素
卤素的通性、卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应、卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，卤化物键型和物理性质的递变情况；熟悉次氯酸及其盐的性质，了解氯的其他含氧酸及溴和碘的含氧酸盐性质的一般规律，各种卤素含氧酸的命名方法。
11. 非金属元素（二） 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键情况掌握过氧化氢得热稳定性、若碱性以及他在氧化还原反应中的优势；熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其他含氧酸及其盐的性质和命名方法；熟悉单质氮的稳定性、氨水的若碱性，铵盐的热分解性质，NO 和NO2的性质，亚*和*的性质，重点掌握*和金属的反应的复杂性，及*盐的热分解性质：掌握正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质、碳的多种同素异形体；熟悉CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性硅酸的组成，硼酸缺电子特点。
12. 过渡元素（一）铜副族和锌副族
过渡元素原子电子层结构的特征，其原子半径，氧化值，金属活泼性，形成配合物的倾向；Cu（Ⅱ）、Cu（Ⅲ）相互转化的性质、铜和银的某些重要盐类和配合物的性质；了解重要盐的性质及其氢氧化物的两性性质、Hg（Ⅰ）、Hg（Ⅱ） 相互转化的性质。
13. 过渡元素（二）铬 锰 铁 钴 镍
Cr（Ⅲ ）和 Cr（Ⅳ ）相互转化的性质，铬酸盐和重铬酸盐的转化条件 熟悉Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅶ）相互转化的性质， 熟悉Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）、Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Ni（Ⅱ）和 Ni（Ⅲ）重要盐类和配合物的性质。
第二部分 有机化学
1. 烷烃
饱和烃结构特点、机化学的碳架异构烷烃的普通命名法和系统命名法、烃基的命名烷烃
物理性质递变的一般规律、烷烃的卤代反应及其历程。
2. 单烯烃
双键的结构、烯烃的顺反异构和烯烃的命名、烯烃的亲电加成反应、烯烃的聚合性质烯烃的亲电加成反应历程、熟练运用马氏规则、烯烃制法和来源。
3. 炔烃
炔烃的结构及炔烃的命名炔烃的加成反应、C=C加成异同点、制备炔烃的方法。
4. 二烯烃
了解共扼体系的形成条件、共扼类型（p-p、p-p、σ-p，σ-p）及共轭效应、共轭二烯烃的共轭加成反应。
5. 脂环烃
单环脂环烃的命名及顺反异构现象脂环烃的性质、特别是小环烃的加成作用、解释环丙烷易发生亲电加成反应的原因、环已烷的构象及取代环已烷的优势现象。
6. 对映异构
判断分子的对称因素，并能正确判断分子是否有手性；对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体概念手性碳原子概念；熟练地用R、S命名其构型，准确地用费歇尔投影式、纽曼式、楔透视式表达其构型。
7. 芳 烃
芳烃的命名（单环、多环、稠环）、芳烃的重要亲电取代反应（卤化、硝化、磺化、傅克反应等包括反应条件、历程及应用）、芳烃侧链的氧化反应，苯环的氧化和加成反应、芳烃上的三类定位基；熟悉定位规律的理论解释和应用、熟练Huckel规则、熟练判断分子的芳香性，了解典型非苯芳烃。
8. 卤代烃
卤代烃的命名掌握卤代烃的亲核取代反应，消除反应及与金属的反应及合成中的应用
卤代烃的各种制法、各种类型的卤代烃的活泼性及鉴定它们的方法、理解烃的衍生物中官能团的互相影响、理解SN1、SN2历程；了解烃基、亲核试剂、离去基团、溶剂对历程的影响。
9. 醇 酚 醚
醇、酚、醚的命名、氢键对这三类化合物沸点影响、醇中C—O或C—H断裂的各种反应，了解醇中OH中H原子的活泼程度；熟练掌握醇的氧化反应及其应用、理解E1、E2历程，了解影响消去与取代竞争的因素酚的性质，醚的性质1°、2°、3°醇的各种制法。
10. 醛与酮
醛酮的命名、>C=0的结构与极化亲核试剂对羰基的加成反应、羰基的各种还原方法、醛的易氧化性及其应用；醛的岐化反应、亲核加成反应历程，羰基化合物亲核加成反应活性的差别、活泼的α—H引起的反应：互变异构、卤代、羟醛缩合，卤仿反应、悉醛酮制法α、β—不饱和醛酮的重要反应（共轭加成）。
11. 羧酸及衍生物
羧酸及衍生物定义、分类、羧酸及衍生物命名、结构、性质及羧酸的酸性变化的规律和原因、理解诱导效应、共轭效应、酸碱理论基本知识及其应用、从羧酸制备各类羧酸衍生物的方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的制备方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的性质及其反应、有机化合物合成原理、方法及其合成路线的选择、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。
12. 含氮化合物
硝基化合物、胺、重氮化合物和偶氮化合物及染料的基本概念（定义、分类、命名、结构特征）、相转移催化、烯胺基本概念及其在有机合成上应用、硝基化合物，胺、重氮、偶氮化合物的理化性质及其制备方法。
13.杂环化合物
杂环化合物及生物碱的结构特征、理化性质和基本概念（定义、分类、命名）、呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、吡啶、吲哚和喹啉的结构特征。
第三部分 化工原理课程
1. 流体流动
流体静力学方程及其应用。流量与流速、稳定流动与不稳定流动、连续性方程式、能量衡算式、柏努利方程式的应用，流体在直管中的流动阻力、摩擦系数、管路上的局部阻力、管路系统中的总能量损失。测速管、孔板流量计和转子流量计。
2. 流体输送设备
离心泵的工作原理和主要部件、离心泵的基本方程式、离心泵的性能参数与特性曲线、离心泵的性能改变和换算、离心泵的气蚀现象与允许吸上高度、安装高度,离心泵的工作点与调节、离心泵的类型与选型。化工生产中离心泵的应用.
3.传热
传热的基本方式。傅立叶定律、导热系数、平壁热传导、圆筒壁热传导。能量衡算、总传热速率方程和总传热系数、平均温度差法。无相变时的对流传热系数。套管式、列管式换热器的基本型式和设计计算、传热的强化途径。
4.蒸馏
相律和拉乌尔定律、相对挥发度、两组分理想溶液的气液平衡相图。精馏原理和流程。理论板的概念及恒摩尔流假定、物料衡算和操作线方程、进料热状况的影响、理论板层数的计算、回流比的影响及其选择、图解法、简捷法求理论板层数。
5 吸收
气体的溶解度、亨利定律、吸收剂的选择。分子扩散与菲克定律、气相中的稳定分子扩散、液相中的稳定分子扩散、扩散系数、对流传质、吸收过程的机理、吸收速率方程式。
吸收塔的物料衡算与操作线方程、吸收剂用量的决定、填料层高度的计算。
专升本《化学工程与工艺》专业升学考试
专业实践考核大纲（100分）
技能考试科目：无机化学技能操作、有机化学技能操作。
一、无机技能考核内容及要求
1.溶液配制：
(1)实验室常用酸碱溶液的配制（HCl、H2SO4、HNO3、Na0H、NH3·H2O、CuSO4）
(2)配制100m1 0.0100mol·l-1草酸钠标准溶液。
(3)用已知浓度2.00mol·l-1的醋酸溶液配制50ml 0.10mol·l-1的醋酸溶液。
要求：掌握一般溶液的配制方法和基本操作。学习吸管、容量瓶的使用方法。弄清楚质量分数和物质量浓度的关系。并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液。
2.食盐的提纯
要求：掌握提纯氯化钠的方法，会应用相关原理，依据所给定仪器解决提纯问题。
二、有机技能考核内容及要求
1.仪器组装：安装回流、分馏、常压蒸馏、水蒸气蒸馏等仪器装置组装。
2.熔点测定：进行用有机溶剂作溶剂的熔点操作。
要求：掌握液体、固体有机物的熔点测定方法。常用仪器安装使用。
跨校专升本可选择的学校越来越少了，录取名额也减少。你可以报班选择其他的专业。专业有：会计，英语，市场营销，旅游管理，艺术设计等。方法是选择好专业，去报补习班。山科院报名上课。
