...其中a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和

发布网友发布时间：2024-10-03 13:30

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热心网友时间：2024-11-20 19:26

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，反应中e表现+1价，处于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序数相差可知，e为Na元素，a为H元素或Li元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，处于第ⅤA族，原子序数较Na小，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素，
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为．
故答案为：；；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+，故答案为：O2-＞Al3+；
（3）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③与H2反应的剧烈程度，说明单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故③正确；
④F元素没有含氧酸，故④错误；
故选：①④；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由转化关系可知，考虑A为弱酸酸式铵盐，B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一，应为SO2，D为NH3，C为H2O，A为NH4HSO3，
①化合物A的化学式为：NH4HSO3，故答案为：NH4HSO3；
②、反应②的化学方程式为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，故答案为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3．