老师,你好,我想请问一下,怎么判断分子中的离域∏键类型啊?我知道先看...

N单键=总原子数减1=2（当然，仅限线形分子,不过应对高中没问题）N双键=3*总原子数-Nv+1=3*3-8+1=2 N孤对电子对数=Nv-N单键-N双键=8-2-2=4 所以碳上没有电子 每个氧上有两对电子 不是你说的两个电子 为什么氧上没电子?因为碳已形成8电子稳定结构没办法再承载电子，当然我上面的计算...

离域π键的一个经典例子就是苯。苯分子中有一个闭合的离域π键，均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下。在无机物分子中，也常遇到离域π键。如，二氧化氮NO2分子中，中心氮原子发生sp2杂化，其中一个杂化轨道被氮原子价层的孤对电子占据，另两个杂化轨道分别与氧原子的一个2p轨道重叠形成...

而三氧化硫、碳酸根、硝酸根中S、C、N和O只有p-pπ键，结构不同。所以它们不能称为等电子体。

在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。当两个原子的轨道（p轨道...

价键理论强调了电子对键和成键电子的离域,有了明确的键的概念。也成功的给出了一些键的性质以及分子结构的直观图像。但是在解释H2+氢分子离子的单电子键的存在以及养分子等有顺磁性或者大∏键的某些分子结构时感到困难。而分子轨道理论可以完美的进行解释,这里我就主要阐述MO法的相关理论。 洪特(Hund)和密里肯(R...

所谓∏34 键就是三中心四电子（四个离域π电子），所以要求是有三个原子（粗略的），先看臭氧，臭氧是典型的∏34 键，而二氧化硫与臭氧是广义的等电子体（价层电子数相同，原子数相同），SnCl2是sp2杂化，一对孤对电子占据一个杂化轨道，两个氯分别与之形成σ键，然后Sn就还有一个p轨道的空的，所...

有离域∏46大派键的离子分子有很多，比如环戊二烯负离子、硝酸根离子、1.2-二氯乙烯等分子或离子中都存在∏46离域大π键。

π键类型 1、离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的...

而且因为氮的电负性强于碳，且碳氮三键中碳是SP杂化的，电负性也比较大，因此总体都是表现出吸电子效应。什么是有机分子共轭长度，如何计算或者判断共轭 如果作为一个高中生,可能这里的内容有点深.共轭的实质就是共价键上的电子发生离域,使得分子的能量降低.因此,就必须：1发生离域的原子必须共平面2....

h^2/[8m(3l)^2]=1/9·E1，E2'=2^2·h^2/[8m(3l)^2]=4/9·E1。电子的总能量Eb=2E1'+2E2'=2*1/9·E1+2*4/9·E1=10/9E1。把π键近似考虑成一维势箱，最主要是因为它们都是离域的。这是个非常粗略的近似。它忽略了原子核对π电子的吸引，把势箱边缘一个有限的势垒看作无穷...