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...的质量分数,进行了如下实验.已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H...

发布网友 发布时间:2024-10-03 07:08

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热心网友 时间:2024-10-05 10:35

(1)配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、量筒(可用可不用),故还需要的玻璃仪器有:250mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)步骤二中生成I2,可以使用淀粉作为指示剂;加入淀粉,溶液呈蓝色,用Na2S2O3溶液滴定,I2反应完毕,溶液蓝色褪色,滴定终点现象为:溶液蓝色褪色,半分钟内不恢复蓝色,
故答案为:淀粉; 溶液蓝色褪色,半分钟内不恢复蓝色;
(3)25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol?L-1×0.012L=0.012mol,故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol,令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol,则:
KIO3~3I2~6Na2S2O3
1           6
xmol     0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数0.02cmol×214g/molag×100%=428ca%,
故答案为428ca%;
(4)滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗,导致滴定过程中消耗的Na2S2O3溶液体积偏大,测定的碘酸钾的物质的量偏大,测定结果偏高;滴定后仰视读数,导致Na2S2O3溶液读数偏大,消耗的Na2S2O3溶液比实际值偏大,会使测定结果偏高,
故答案为:偏高; 偏高.
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