...化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H 2

CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）的焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，设CO中碳氧键的键能为X，结合图表提供的化学键的键能，则△H═X+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ?mol-1，解得：X=1072KJ/mol，故选C．

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CH3OH（g）的焓变△H1=1072kJ/mol+2×436kJ/mol-[3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol]=-116kJ/mol；故答案为：-116kJ/mol；（2）已知：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ/mol （反应1）CO（g）+12 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol （反应2）2H2（g）+O...

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=C(CH3OH)C(CO)C2(H2)，故答案为：C(CH3OH)C(CO)C2(H2)；（2）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故a不选； b．降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故b不选；c．使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，...

反应的焓变△H=（a-b）KJ/mol，a＜b，所以△H=-（b-a）KJ/mol，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；

(1) -116 kJ/mol -1 (2)单位体积供能多，密度大，易于运输，单位产能耗氧量较少（其他合理答案也可）(3) ；降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；增加反应气体的压力 (4)① ②CH 3 OH(l)+H 2 O(l)-6e - =CO 2 (g)+6H + (aq)

-242kJ?mol-1）×2-（-116kJ?mol-1）=-651kJ?mol-1，即1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出651kJ的热量，故答案为：651；（2）①对于CO+2H2 CH3OH，为放热反应，A．升高温度，化学平衡逆向移动，则甲醇的产率降低，故A错误； B．将CH3OH（g）从体系中分离，...

（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol；（2）由表可知10...

一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=-128.84kJ/mol 一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧...

min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CO）=2×0.16mol/（L?min）=0.32mol/（L?min）；图象可知，温度升高CO的转化率减小，说明温度升高平衡左移，所以正向是放热反应，即△H＜0；由图象可知：在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高．增加压强，CO的转化率提高不大，...

（1）图象分析反应是放热反应，反应的焓变=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=E1-E3，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（E1-E3）或-（E3-E1）kJ?mol-1 ，故答案为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（E1-E3）或-（...