某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质:PbO2.PbSO4(难溶盐...

发布网友发布时间：2024-10-03 14:22

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热心网友时间：2024-10-03 15:21

X失电子，所以可以判断X是反应物中的还原剂
根据其他元素的化合价变化可以发现 H，S，O的化合价都没有发生变化
只有Pb（+4到+2）发生了变化
而最后一种元素Mn（+7）就是氧化产物，X是含锰的化合物
0.1molX参与反应失去0.5mol电子
Mn在反应中升高了5价，X中的Mn为+2价
1、化学方程式为：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4===4PbSO4↓+Pb(MnO4)2+2H2O
2、9.8gH2SO4=0.1mol，则转移电子物质的量=0.1/2*10=0.5mol
3、既然二氧化铅能够把+2Mn氧化到+7价高锰酸根，酸性高锰酸钾又可以把-1价Cl氧化到0价，所以+4Pb就能够氧化-1Cl
化学方程式：PbO2+4HCl===PbCl2+2H2O+Cl2↑
离子方程式：PbO2+4H+ +2Cl-===Pb2+ +2H2O +Cl2↑