【求化学高手】有几个关于配制溶液的问题。
发布网友
发布时间：2024-10-03 15:52
共2个回答
热心网友
时间：2024-11-04 08:23
呃……问题好多的说……而且目测楼主化学实验捉急……
言归正传，嘛，楼上的同志，你的回答有点小问题哦，我一并纠正好了。
【1】楼上说：“可能是温度使得容量瓶的体积增大，而使得定容时加入的水体积增大而导致浓度降低”，这个这个，水体积增大是没错啦，但不完全是这样的，容量瓶一开始温度是比较低的（室温），加入较高温度的溶液以后，按照那啥热胀冷缩，容量瓶是会有些变化的，但你要相信，玻璃仪器还是很NB的，变化其实没那么大（基本就不变的），而且按照热胀冷缩，容量瓶貌似是往里面膨胀哎？那样浓度不是反而偏大？————其实，没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶主要是引起溶液体积由于热胀冷缩偏大，定容时也就这么定，最终定容达刻度线时，溶液温度高于室温，冷却后，其实溶液体积是未达刻度线的，换句话说，水加少了，所以浓度纠偏大了————再换句话说，楼主你的问题就是错的撒！没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶是引起C偏大的！
【2】就像楼上所说的，都可以表示，浓度有质量浓度、物质的量浓度等等，质量分数（多少多少克溶质每升溶液）其实在知道溶液密度之后，也就代表着质量浓度（多少多少克溶质每一百克水）。一般所说的浓度指的是物质的量浓度，溶解度是指在25℃下饱和溶液所溶解的溶质的质量，溶剂的质量就是规定为100g，不要怀疑，嗯。
【3】你称量的时候，是按照Na2CO3·10H2O去称量的，换句话说，样品的质量一定，如果样品失去了部分结晶水，变成了Na2CO3·xH2O（x<10），则意味着你称量的Na2CO3变多了，浓度当然偏大。
【4】药品就是含有结晶水的Na2CO3·10H2O，现实中没有人会直接拿Na2CO3配溶液，拿来配Na2CO3溶液的就是Na2CO3·10H2O，你称量的也是Na2CO3·10H2O，所以要加上。
【5】这个算一下不就清楚了吗？
设质量分数为10%和30%的氨水密度分别为ρ1、ρ2，体积为V
等体积混合溶质质量分数=[(V*ρ1*10%+V*ρ2*30%)/(V*ρ1+V*ρ2)]*100%
=[(ρ1*10%+ρ2*30%)/(ρ1+ρ2)]*100%
=[(ρ1*(20%-10%)+ρ2*(20%+10%)/(ρ1+ρ2)]*100%
=[(ρ1+ρ2)*20%+(ρ1-ρ2)*10%]/(ρ1+ρ2)]*100%
=20%+[(ρ1-ρ2)10%]/(ρ1+ρ2)]*100%
因为氨水的溶质质量分数越大，密度越小，所以ρ1＜ρ2，ρ1-ρ2＜0
[(ρ1-ρ2)10%]/(ρ1+ρ2)]＜0
20%+[(ρ1-ρ2)10%]/(ρ1+ρ2)]*100%＜20%
【6】诚如楼上所言，容量瓶只需要定容就可以了，摇匀以后体积下降的那部分溶液一部分残留在塞子接口处，还有一部分沾在上方的瓶壁上，总的溶液体积是不变的，所以不用再加水了。
嗯，就这样吧！
热心网友
时间：2024-11-04 08:23
第二个问题，都可以表示，浓度有很多，质量浓度，物质的量浓度，等有很多的物理量可以表示，溶解度是在25℃下饱和溶液所融解的溶质的质量，好像溶剂的质量会规定为100g，不太清楚了
第三个问题，在你称量时，样品的质量是一定的，若样品失水则意味着Na2CO3的含量增加
第四个问题，样品是含有结晶水的，所以要加上，
第五个问题，在高二的化学书中有计算公式，不过我不记得了，可能会大于吧，因为分子之间的间隙使得溶液的体积降低，不过这只是自己的看法，不太确定，有计算的公式的
第六个问题，容量瓶只需要定容就可以了，你摇匀后的溶液在塞子那里
