在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤

发布网友发布时间：2024-10-08 04:49

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热心网友时间：2024-11-26 02:03

因为硫酸铜过量那么锌完全溶解，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,可知溶液质量增加1g当65g锌完全消耗时，现锌质量13g那么溶液质量增加0.2g，原硫酸铜溶液总质量242g，又其溶质质量分数为20%那么溶质硫酸铜质量为48.4g，13g锌消耗硫酸铜质量0.2molx160g/mol=32g所以剩余硫酸铜质量为48.4-32=16.4g

热心网友时间：2024-11-26 02:03

设13克锌能和X克硫酸铜反应，溶液增加的质量为Y克
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 ----160 ----- 溶液质量增加：65-64=1克
13 -----X ------------------------------------------- Y
X=32克
Y=0.2克
含有32克硫酸铜的20%的硫酸铜溶液的质量=32/20%=160克
则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量=242.2-160-0.2=80克追问可是答案是16.4g呀

追答反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量=(242.2-160-0.2)*20%=16.4克