氧化还原归宗法是什么

发布网友发布时间：2024-10-07 17:40

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热心网友时间：2024-10-19 09:23

归中规律即某一种元素的高价化合物与低价化合物,当有中间价态时才有可能反应,高价态和低价态都向中间价态靠拢;若无中间价态,肯定不反应.元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象。

比如 CU 与HNO3反应////HNO3不是全起氧化作用

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O
这里只有CL元素发生氧化还原，KCLO3中的+5价CL得5个电子，HCL中的-1价CL失一个电子，根据得失电子数平衡，那么要有5个HCL失去5个电子才能平衡，另外1个HCL中的CL转到KCL中了。

歧化反应：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

例如Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价，一个降为-1价
歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

热心网友时间：2024-10-19 09:23

一句话：价态只靠拢，不交叉。
歧化是同一元素化合价又升又降。
如氯气溶于水的反应。

热心网友时间：2024-10-19 09:24

歧化反应：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢，例如：2h2s+so2===3s+2h2o

热心网友时间：2024-10-19 09:24

宗打错了是中就是化合价依次变化不能跳级

氧化还原 归宗法是什么

氧化还原归宗法是什么