...A.粗铜(含铁、镍、银等杂质)的电解精炼中,外

发布网友发布时间：2024-10-08 00:44

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热心网友时间：2024-10-08 01:08

A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2NA个时，转移了2m五l电子，若只有铜放电，则阳极质量减小6少g，由于铁优先参与反应，则阳极减g的质量小于6少g，故A错误；
B．0.r6少g铁粉的物质的量为0.00上m五l，r00mL0.rm五l/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.0rm五l，你果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：上F他+少H++2N五上-═上F他2++2N五↑+少H2五，0.00上m五l铁完全反应需要消耗0.00少m五l硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；你果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：F他+少H++N五上-═F他上++N五↑+2H2五，0.00上m五l铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.0r2m五l，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xm五l、亚铁离子为ym五l，则x+y=0.00上，再根据消耗的硝酸的物质的量为：少x+少上y=0.0r，解得y=0.00r9，所以亚铁离子的浓度为：0.0r9m五l/L，故B正确；
9．上g氢气的物质的量为r.9m五l，r少g氮气的物质的量为0.9m五l，你果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到rm五l氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于rm五l，得到NH上分子数小于NA，故9错误；
D．不是标准状况下，题中条件无法计算上上.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．