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足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体3.36L,则参 ...

发布网友 发布时间:2024-10-06 08:44

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2个回答

热心网友 时间:2024-11-10 11:27

Fe +2 H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O 1

Fe+H2SO4=H2+FeSO4 2

开始时为浓硫酸,发生发应1,随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,发生反应2.由于铁过量,一定生成2价铁,不管发生反应1或2,都是1mol铁对应1mol气体,所以应该得到的是0.15*56=8.4g
但是如果考虑一开始浓硫酸对二氧化硫的吸收,就可能选D,但我想除非老师故意坑人,否则不会这样出

热心网友 时间:2024-11-10 11:27

56*0.15=8.4g
B
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