酸碱盐总结酸碱盐的分类

按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等） 按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH...

按酸根分类，酸可以分为含氧酸，如硝酸（HNO₃）和硫酸（H₂SO₄），以及无氧酸，如盐酸（HCl）和氢碘酸（HI）。 按照酸分子电离出氢离子（H⁺）的数量，分为一元酸（如HCl和HI）、二元酸（如H₂SO₄和H₂CO₃）和多元酸（如H₃PO...

酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质 注意：浓硫酸具有一定的特性：吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）强氧化性，腐蚀性...

HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），

酸碱盐分类：酸：1、名称上：最后一个字落在酸上。盐酸、硫酸、碳酸、2、离子组成上，阳离子只有氢离子（H+）这一种，HCl、H2SO4、HNO3。这些物质的阳离子只 有H+这一种阳离子。碱：1、名称上：都是“氢氧化...”如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙 2、离子组成上，阴离子只有氢氧根（OH-）这...

强酸 在水溶液中完全电离出 H+的物质弱酸 在水溶液中部分电离出 H+的物质强碱 在水溶液中完全电离出 OH-的物质弱碱 在水溶液中部分电离出 H+的物质酸性盐 在水溶液中通过水解会得到H+的盐碱性盐 在水溶液中水解能得到OH-的盐

分子式 溶解性 状态 硝酸 hno3 溶 液态 盐酸 hcl 溶 液态 硫酸 h2so4 溶 液态(浓度高的,类似于油状)碳酸 h2co3 溶 液态,易挥发 氨水 nh3·h2o 溶 液态，易挥发 氨盐 溶 钾盐 溶 水溶液无色 钠盐 溶 氢氧化钡 baoh 溶 白色固体 硫酸钡 baso4 不溶于水，酸 白色固体 碳酸钡 baco3 不...

盐的分类 正盐：就是金属离子（铵根）与酸根结合，如氯化钠，碳酸钠，硝酸钾等等（总之不含氢）酸式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢结合，如碳酸氢钠，硫酸氢钠等（总之含氢的盐）碱式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢氧根结合，如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）酸的分类 有机酸：有...

酸碱盐的种类 一、酸 酸是一类能向溶液提供氢离子（H+）的化合物。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。二、碱 碱是一类能向溶液提供氢氧根离子（OH-）的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢...

氨盐 溶 钾盐 溶 水溶液无色 钠盐 溶 氢氧化钡 BaOH 溶 白色固体 硫酸钡 BaSO4 不溶于水，酸 白色固体 碳酸钡 BaCO3 不溶于水 白色固体 氢氧化钙 CaOH 微溶 白色固体 硫酸钙 CaSO4 微溶 白色固体 碳酸钙 CaCO3 不溶于水 白色固体 氢氧化镁 Mg(OH)2 不溶于水 白色固体 硫酸镁 MgSO4...