发布网友 发布时间:3小时前
共0个回答
结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子,只有选项A属于平面图形,反映的是化学键和组成元素,没有反映出键角问题,不能反映空间构型,而球棍模型、比例模型和分子结构示意图都能清晰地反映甲烷分子的空间构型,故选:A.
...的是( )A.乙醇的结构式:B.白磷分子的比例模型:C.氯化钠A.乙醇的结构式:,故A正确; B.比例模型反应分子的相对大小,图为球棍模型,故B错误;C.因氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,其电子式为:,故C错误;D.K+离子的结构示意图:,故D错误.故选A.
...A.对硝基甲苯的结构简式:B.CH4分子的球棍模型:C.A.对硝基苯酚的结构简式中,硝基表示错误,正确的结构简式为:,故A错误;B.甲烷为正四面体结构,为甲烷的比例模型,甲烷的结构模型为:,故B错误;C.醛基中氧原子最外层为8电子,醛基正确的电子式为:,故C错误;D.葡萄糖的分子式为:C6H12O6,则葡萄糖的最简式为CH2O,故D正确;故选D.
...A.乙烷的分子式:CH3CH3B.CH4分子的球棍模型:C.乙A.乙烷的分子式为:C2H6,故A错误;B.CH4分子的球棍模型:,题中是比例模型,故B错误;C.乙烯的结构简式为:CH2=CH2,故C正确;D.苯乙醛的结构简式为:,故D错误,故选C.
...图正确的是( )A.H2O2的电子式:B.CH4的球棍模型:C.14C的原子A.H2O2的电子式:,故A错误;B.甲烷分子中C原子半径大于H原子,每个H原子和C原子之间通过共用电子对形成共价键,甲烷分子为正四面体结构,所以其球棍模型:,故B正确;C.14C的原子结构示意图:,故C错误;D.CCl4的结构式为,故D错误;故选B.
下列关于有机物结构特点的说法正确的是: A.球棍模型是按照有机物的真 ...C A不正确,球棍模型是一种空间填充模型,用来表现化学分子的三维空间分布。B不正确,并非所有的有机物都存在同分异构体,例如甲烷。D不正确,甲烷分子中四条共价键的键长也是相同的。所以只有选项C是正确的。答案选C。
...A.氮分子的电子式: B.CH 4 分子的球棍模型: C.溴化钠的电子式...D 试题分析:A.N原子才最外层还各有一对孤对电子。因此氮分子的电子式: 。错误。B.题目给出的是CH 4 分子的比例模型 。错误。C.溴化钠是离子化合物,其电子式为 。错误。D.在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对,其结构式:H—O—Cl。正确。
...A.四氯化碳分子球棍模型: B.二氧化硅的分子式:SiO 2 C.C 试题分析:A、选项所给模型为比例模型,不是球棍模型,错误;B、SiO 2 是原子晶体,由原子直接构成,没有分子,所以SiO 2 是化学式,不是分子式,错误;B、S 2 ?的质子数为16,核外电子数为18,结构示意图正确;D、聚丙烯的结构简式为: ,错误。
下列有关化学用语错误的是( )A.次氯酸的结构式:H-O-ClB.CH4分子的比例...Cl-O键,,结构式为H-O-Cl,故A正确;B、本题图为甲烷的比例模型,展示原子体积的相对大小,C原子半径大于H原子半径,故B正确;C、本题图为丙烷的球棍模型,展示原子相对大小和成键情况,故C正确;D、CO2分子中C和O之间有两对共用电子对,电子式应为:,故D错误.故选D.
...乙烯的结构简式:CH 2 CH 2 B.C0 2 的球棍模型: C.氯化A、乙烯的结构简式:CH 2 ═CH 2 ,双键不能省略,故A错误;B、二氧化碳分子中碳原子和氧原子间是双键;分子结构是直线性,故B错误;C、镁原子失去两个电子达到8个电子稳定结构,两个氯原子分别得到一个电子形成8电子稳定结构,故氯化镁的电子式正确,故C正确;D、钾离子核电荷数是19,核外是18...